第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．关于化学反应进行的方向叙述正确的是 A．加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率 B．，时，反应可以自发进行，例如固体与固体混合 C．常温下，反应的 D．因为和都与反应的自发性有关，因此或均可单独做为判断自发性的判据 2．氨气去除NO的反应原理为： ，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入和发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是 A．用表示的化学反应速率为 B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5 C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入和，重新达平衡时NO的体积分数减小 D．当温度改变为T℃时，若，则 3．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B．反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0，升高温度该反应的平衡常数增大 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) 4．已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．， B．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 C．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D．若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 5．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)能说明达到平衡状态的是： ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ⑦某种气体的百分含量 A．⑤⑦ B．①② C．④⑥⑦ D．②④⑥⑦ 6．催化还原： 。下列说法正确的是 A．使用催化剂提高的平衡脱除率 B．反应平衡常数 C．该反应一定能自发进行 D．其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率 7．下列说法不正确的是（ ） A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程 8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持温度和容器体积不变，充入氦气 D．保持温度和压强不变，充入氦气 9．下列说法正确的是 A．减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小 B．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 10．下列有关反应原理的说法正确的是 A．反应△H＞0若能自发进行，其原因是△S＞0 B．工业合成氨气△H＜0高温高压的条件都是为了提高平衡转化率 C．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c平(HClO) D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高 11．下列说法正确的是 A．某温度下，反应，在密闭容器中达到平衡，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 B．恒温恒容情况下，发生反应：，当混合气体密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率增大 D．某温度下，可逆反应的平衡常数为，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则，并且增大 12．化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A．高炉炼铁时，适当增加炉的高度 B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂 C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 D．包装糕点时，在包装袋中放置一袋防腐剂 二、非选择题 13．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3mol·L-1，c(H2)=9mol·L-1，c(NH3)=4mol·L-1，则 (1)该温度时的平衡常数为___________；起始浓度c(N2)=___________