2.2化学反应的限度 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2化学反应的限度 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是 A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 2．对于可逆反应：  下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．再充入A 3．对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是    A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 C．该反应的 D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 4．对可逆反应  ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④加入催化剂，降低了反应的活化能，B的转化率得以提高 ⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大，但是K不变 ⑥恒温恒容条件下，容器内混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态 A．③⑤⑥ B．①② C．⑤⑥ D．④⑤ 5．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：  。相关条件和数据见下表： 实验编号 I II III 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．K3>K2=K1 B．相较于实验I，实验II可能加入催化剂，改变了反应的限度 C．实验III和实验I分别达平衡后容器内的压强之比是10：9 D．实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动 6．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I—(aq)I (aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态，温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．A点与C点的化学反应速率v(A)<v(C) C．在反应进行到D点时，v(正)<v(逆) D．A点与B点相比，B点的c(I2)大 7．合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A．及时补充氮气和氢气 B．使用铁触媒做催化剂 C．将氨液化及时分离出反应器 D．压强增至 8．在一容积不变密闭容器中发生可逆反应：  ，以下说法正确的是 A．温度升高，平衡向右移动 B．温度降低，平衡常数K增大 C．若混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态 D．在容器中充入少量Y，逆反应速率增大，正反应速率减小 9．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤ A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．只有⑤ 10．工业上可利用合成气生产甲醇，反应原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH3OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（    ） A．3min时，反应达到平衡状态 B．10min时，正反应和逆反应的速率相等 C．10min后，c(H2)=1.5mol/L D．当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态 二、填空题 11．化学平衡常数可定量描述可逆反应的的 。 12．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题： (1)可根据 现象来判断甲乙都已达到平衡状态。 (2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。 (3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为 (带