1.3电能转化为化学能——电解分层练习2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.3电能转化为化学能——电解 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下列说法错误的是 A．“电解II”是电解Na2CO3溶液，则b为阴极液，a为阳极液 B．“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中阳极需要定期补充石墨 C．“反应”的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+ D．“电解II”总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ 2．下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是 A．用气体b制取漂白粉： B．a和c的溶液反应生成气体b： C．向d溶液中通入少量CO2： D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱： 3．硫化氢有高毒性和强腐蚀性，用电化学处理的原理如图所示。下列说法错误的是 A．X电极连接电源的负极，发生还原反应 B．电解时，由X电极室移向Y电极室 C．Y电极反应式为 D．每转移理论上可处理 4．现有阳离子交换膜阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。 下列说法正确的是 A．Na2SO4溶液从G口加入 B．从D口出来的是NaOH溶液 C．膜b是阴离子交换膜，允许SO通过 D．阳极电极反应式为2H++2e-=H2↑ 5．图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是 A．图示中代表的离子的电子式为 B．图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C．图 b 和图c 中发生的化学反应完全相同 D．图 b 能证明氯化钠固体含有离子键 6．下列实验设计正确且能达到实验目的的是 A B C D 检验SO2和SO3气体 制备氢氧化铁胶体 铁上镀铜 该过程为放热反应 A．A B．B C．C D．D 7．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A．氯碱工业中，X电极上电子流入 B．电解精炼铜时，X是粗铜，发生还原反应 C．在铁片上镀铜时，X是纯铜 D．制取金属铝时， Z是氯化铝溶液 8．某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ材质为Al，其他电极材质均为Cu，下列说法正确的是    A．电极Ⅱ逐渐溶解 B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+＋2e-=Cu 9．用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是 A．a极上发生氧化反应 B．铁片腐蚀速率：甲＞乙 C．d为阴极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ D．b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 10．为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产．生产工艺流程如下：    已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。 下列叙述错误的是 A．中Ti为+4价 B．“合成”过程中原子利用率为100% C．“氯化”时发生反应的化学方程式为 D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替 二、填空题 11．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断： (1)该蓄电池的负极材料是 ，放电时发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性 (填“增大”、“减少”或“不变”)。电解质溶液中阴离子移向 (填“正”或“负”)极。 (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上，试写出该电池充电时，阳极的电极反应 (用离子方程式表示)。 12．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，回答下列问题： (1)若a和b不连，c是铜片、是锌片、m是稀硫酸，则锌片上的现象是 。 (2)若a和b用导线相连，c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是 。 (3)若a和b分别连接直流电源的两电极： ①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应作 (填“阴极”或“阳极”)。 ②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的 (填“正极”或“负极”)，通电时总反应的离子方程式是 ，检验d极气体产物的方法是 。 ③c、d分别是石墨电极和铜电