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高考复习顶层设计 化学不定项
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课时微练(十六)
晶体结构与性质
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课时微练(十六) 晶体结构与性质
一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A.124 g P4中含有P—P键的个数为4NA
B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D.60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA
答案与解析
解析 A项,×6×NA=6NA;B项,×1.5×NA=1.5NA;C项,×2×NA=2NA;D项,× 4×N A=4NA。
答案 B
2.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 ( )
A.利用超分子的分子识别特征,可以分离C60和C70
B.配合物中只含配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中Cu2+提供空轨道,H2O中氧原子提供孤电子对,从而形成配位键
D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用
答案与解析
解析 配位化合物中不一定只含有配位键,可能含有共价键,如[Cu(H2O)4]SO4,B项错误;配离子中心原子或离子提供空轨道,配体提供孤电子对,所以[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道, H2O中的O原子提供孤电子对,两者结合形成配位键,C项正确;配合物的应用:①生命体中,许多酶与金属离子的配合物有关;②科学研究和生产实践:进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的,D项正确。
答案 B
3.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析,下列叙述正确的是 ( )
A.键角为120°
B.化学组成为Si
C.Si原子采用sp2杂化
D.化学组成为Si
答案与解析
解析 由该离子的空间结构示意图可知,硅氧原子形成正四面体结构,Si在体心,O在顶点,键角为109°28',离子组成为Si,Si原子采用sp3杂化。
答案 D
4.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图,则该晶体的化学式可表示为 ( )
A.Mn2Bi B.MnBi
C.MnBi3 D.Mn4Bi3
答案与解析
解析 分析题给晶胞结构示意图,可知有6个Bi原子处于晶胞的内部,即1个晶胞拥有6个Bi原子;有12个Mn原子在晶胞的顶点上,每个晶胞占有12×=2个,有6个Mn原子在晶胞的棱上,每个晶胞占有6×=2个,有2个Mn原子在晶胞的面心,每个晶胞占有2×=