第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第2章　化学反应的方向、限度与速率 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Si 28　S 32　Cl 35.5　Mn 55　Fe 56　Zn 65　I 127。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是(　　) a.对NO2加压后,气体颜色先变深后变浅 b.700 K比室温更有利于合成氨反应 c.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 d.对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器容积可使体系颜色变深 e.可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 f.加入催化剂,加快氮气和氢气转化为氨气的速率 A.abe　　　　B.abd　　　　C.bde　　　　D.bdf 2.目前工业上用CO2来生产燃料甲醇的一种反应是CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应过程中能量的变化。下列说法中正确的是 (　　) A.该反应的ΔH<0,ΔS<0,该反应在任何温度下都能自发进行 B.该反应的ΔH>0,ΔS>0,该反应在高温时能自发进行 C.该反应的ΔH<0,ΔS<0,该反应在低温时能自发进行 D.该反应的ΔH<0,ΔS>0,该反应在任何温度下都不能自发进行 3.某温度下,一反应平衡常数K=。恒容时该反应达到平衡后,升高温度,H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A.升温,逆反应速率减小　　B.加压(减小反应容器容积),H2浓度减小 C.增加H2,K减小　　　　D.该反应的正反应是吸热反应 4.由下列实验事实所得出的结论正确的是 (　　) 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同时,升高温度,Na2S2O3溶液与硫酸反应,析出硫的时间变短 其他条件相同时,升高温度化学反应速率增大 B 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),压缩容器容积,气体颜色变深 增大压强,平衡向逆反应方向移动 C 浓度相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的形状相同的锌粒反应,前者反应速率快 金属与酸的反应中,酸的浓度对反应速率无影响 D 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 5.一定条件下,合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.该反应的逆反应为放热反应 B.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) C.增大压强,平衡正向移动,平衡常数K增大 D.当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低 6.工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化,反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是 (　　) A.该反应的ΔS<0 B.加入催化剂可降低逆反应的活化能,从而加快逆反应速率 C.恒温恒容时,增大压强,能使反应物中活化分子百分数增大,反应速率增大 D.达到平衡时,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大 7.氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转化为颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为: 第一步　I2(g) 2I(g)　(快反应) 第二步　I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g)　(慢反应) 第三步　IO(g)+N2O(g) N