第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 C．掩埋废旧电池不会造成环境污染 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法 2．持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当( ) A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极 3．以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下： 其中滤渣2以沉淀为主，在溶液为2.5~3.5时生成，下列说法错误的是 A．滤渣1含S单质 B．生产流程中，不宜用代替空气 C．生成滤渣2的离子方程式为 D．产品在电解池的阳极生成 4．“打赢蓝天保卫战”，近年来对大气污染防治的要求日益提高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制稀硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池放电时电子从电极经过外电路流到电极 B．电极附近发生的反应为 C．电极附近发生的反应为 D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为 5．下列生活中的常见电池，属于一次电池的是 A．锌锰电池 B．镍镉电池 C．锂离子电池 D．铅蓄电池 6．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是 A．a极是负极 B．H+向b极迁移 C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl- D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术 C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D．木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火 8．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是燃料电池的装置示意图，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述正确的是 A．B极发生氧化反应，电极反应式为 B．每有1mol参与反应，生成0.2mol C．图甲中的离子交换膜为阴离子交换膜 D．图乙中的导线a与图甲中的A极相连，导线b与B极相连时，LED二极管可以正常发光 9．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的叙述错误的是 A．放电时，Fe参与负极反应，参与正极反应 B．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 C．放电时，负极上的电极反应式为 D．充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极 10．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 B．100 mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D．在合成氨反应中保持容器体积不变，通入He增大压强，反应速率加快 11．铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。下列说法不正确的是 A．电池充电时，Pb接电源的负极 B．电池充电时，c(H+)增大 C．电池放电时，负极质量减轻 D．电池放电时，电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极 12．工业上常采用电解法制氯气，原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法不正确的是 A．制备过程应避免Cl2与H2混合 B．H2和Cl2中点燃产生白烟 C．NaOH溶液与Cl2反应可制得漂白液 D．Cl2使湿润红色布条褪色是因为氯水中含有HClO 二、非选择题 13．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下： (1)检测锈蚀产物 主要成分的化学式 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeO(OH) FeOCl 铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。 (2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 ①Fe转化为Fe2＋。 ②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。 ③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。 a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 14．从、、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+ 等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。 (1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_