第三章 海水中的重要元素——钠和氯-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微讲教师用书word（新教材新高考）不定项

第三章 海水中的重要元素——钠和氯 第6讲　钠及其化合物 [课标速览]　1.结合真实的情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应用。2.结合实例,认识钠及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质的性质,实现物质的转化。 微考点1　钠及其氧化物 一、钠的物理性质 1.颜色 银白色、有金属光泽。 2.密度 钠、水和煤油的密度大小为ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)(用“>”连接)。 3.熔点 小于(填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。 4.硬度 质地较软。 二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性 1.钠与非金属单质反应 (1)与O2反应。 4Na+O22Na2O。 2Na+O2Na2O2。 (2)与Cl2反应的化学方程式:2Na+Cl22NaCl。 (3)与S反应的化学方程式:2Na+SNa2S。 2.钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应。 钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。 (2)钠与盐溶液的反应。 如钠投入CuSO4溶液中,反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。 钠投入BaCl2溶液中,反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 3.钠与盐酸的反应 钠与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑。 三、钠的制取、保存及用途 1.制取 化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。 2.保存 密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 3.用途 (1)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来,如4Na+TiCl4Ti+4NaCl。 (3)用作电光源,制作高压钠灯。 微提醒 1.钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取绿豆大小的钠,剩余的钠放回试剂瓶。 2.钠失火的处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。 四、氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Na+[︰︰]2-Na+ Na+[︰︰]2-Na+ 氧的化合价 -2价 -1价 与H2O反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ 用途 — 供氧剂、漂白剂 微提醒 1.Na2O2中氧元素的化合价为-1价而不是-2价。 2.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。 3.过氧化钠与还原性溶液反应的化学方程式的书写步骤: 第一步:Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH和O2; 第二步:反应生成的O2与还原性盐发生氧化还原反应; 第三步:将上述两个反应的化学方程式合并,即得总的化学方程式。 4.Na2O2与H2O、CO2反应的两个常见误区: (1)Na2O2与H2O、CO2反应都是自身的氧化还原反应(歧化反应)。 (2)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时,转移的电子数是NA而不是2NA。 微诊断 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的原因为2Na+O2Na2O2。 (×) 提示:Na在空气中缓慢氧化生成Na2O,燃烧时生成Na2O2。 2.1 mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时,均转移1 mol电子。 (√) 提示:Na发生化学反应,化合价均由0价升高到+1价。 3.钠与煤油、CCl4均不反应,所以可以保存在煤油或CCl4中。 (×) 提示:Na的密度小于CCl4,浮在CCl4液面上,不能用CCl4保存钠。 4.把钠投入NH4Cl溶液中可以生成两种气体。 (√) 提示:Na先与水反应生成NaOH、H2,NaOH再与NH4Cl反应生成氨气。 5.4Na+O22Na2O和2Na+O2Na2O2,说明相同反应物在不同条件下可能发生不同的反应。 (√) 提示:反应物相同,有些反应受反应物的浓度、温度、用量等影响,产物可能不同。 实验一:钠与氧气的反应 反应 条件 常温 加热或点燃 用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮,观察金属钠表面的变化 把钠块放在坩埚中加热 钠块表面呈灰色 新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体 ①钠质软,能用小刀切割;②钠常温下极易与氧气反应,