第七章 化学反应与能量-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微讲教师用书word（新教材新高考）不定项

第七章 化学反应与能量 第17讲　化学反应的热效应 [课标速览]　1.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。2.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。3.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 微考点1　焓变　反应热 1.反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。 (2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量。 (3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,符号为ΔH,单位为kJ·mol-1。 2.吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解。 放热反应 吸热反应 ①对于放热反应:反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量; ②对于吸热反应:反应物的总能量=生成物的总能量-吸收的热量。 (2)从化学键角度理解。 微提醒 正确判断吸、放热反应 1.物质的物理变化过程中也会有能量的变化,不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态变化。 2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行,而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行,如铝热反应。 微诊断 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.物质发生化学变化都伴随着能量变化。 (√) 提示:任何化学反应均有化学键的断裂和形成,断键吸热,成键放热,两者不相等,所以一定伴随着能量变化。 2.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应需要加热才能反应。 (×) 提示:化学反应是吸热还是放热与反应条件没有必然联系。 3.若反应物总能量大于生成物总能量,则反应为吸热反应。 (×) 提示:若反应物总能量大于生成物总能量,则反应为放热反应。 4.放热反应、吸热反应的热效应与反应的过程有关。 (×) 提示:放热反应、吸热反应的热效应与反应的过程无关,取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。 5.活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大。 (√) 提示:断裂旧化学键所需要克服的能量总和就等于该反应的活化能,故说法正确。 微练一　焓变与反应热的概念 1.(不定项)已知反应X+YM+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是 (　　) A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 解析　已知X+YM+N　ΔH>0,说明X与Y的总能量低于M与N的总能量,A项错误,D项正确;吸热反应有的不需要加热也可反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应,B项错误;破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C项正确。 答案　CD 微练二　根据图形,理清活化能与焓变的关系 2.(不定项)研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.反应总过程ΔH>0 B.Fe+使反应的活化能降低 C.FeO+也是该反应的催化剂 D.Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应 解析　反应总过程为N2O+CON2+CO2,根据题图示可知,反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应,ΔH<0,A项错误;根据反应历程,Fe+为催化剂,能够降低反应的活化能,B项正确;FeO+为中间产物,不是催化剂,C项错误;根据题图示,Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量,均为放热反应,D项正确。 答案　AC 3.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 (　　) A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变 C.三种化合物中C最稳定 D.AC反应中ΔH=E1-E2 解析　由题图可知,AB为吸热反应,BC为放热反应,A项错误;催化剂不能改变反应的焓变,B项错误;能量越低越稳定,C能量最低,C项正确;AC反应中ΔH=E1+E3-E2-E4,D项错误。 答案　C 4.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.反应过程可表示为 B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能 C.正反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以逆反应为放热反应 解析　该题图表示的正反应