第九章 水溶液中的离子反应与平衡-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微讲教师用书word（新教材新高考）不定项

第九章 水溶液中的离子反应与平衡 第23讲　电离平衡 [课标速览]　1.认识弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.认识电离平衡常数,会电离平衡常数的相关计算。3.会电离平衡常数的相关应用。 微考点1　强电解质　弱电解质 1.电解质与非电解质 2.强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后全部电离的电解质 溶于水后部分电离的电解质 化合物 类型 离子化合物及部分共价化合物 某些共价化合物 电离程度 全部电离 部分电离 电离过程 不可逆过程,无电离平衡 可逆过程,存在电离平衡 溶液中存 在的分子 和离子(水 分子不计) 只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子 ++与物质类 别的关系 (1)绝大多数的盐 (2)强酸 (3)强碱 (1)水 (2)弱酸 (3)弱碱 3.电离方程式的书写 (1)强电解质,如H2SO4:H2SO42H++S。 (2)弱电解质。 ①一元弱酸,如CH3COOH:CH3COOHCH3COO-+H+。 ②多元弱酸,分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如H2CO3:H2CO3HC+H+,HCC+H+。 ③多元弱碱,一步完成,如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。 (3)酸式盐。 ①强酸的酸式盐,如NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S。 ②弱酸的酸式盐,如NaHCO3:NaHCO3Na++HC、HCH++C。 微提醒 一个辨析 　“电解”“电离”和“通电”的区别: “电解”指在通电条件下,电解质发生氧化还原反应,而“电离”是在水溶液中或熔融状态下电解质离解成自由移动离子的过程,没有发生氧化还原反应;“通电”指接通电源,它是电解反应的条件。 两个角度 　证明电解质强弱的两个角度: 一为电离,二为水解;若存在电离平衡或水解平衡,即可证明对应的电解质为弱电解质。 两个判断 　强、弱电解质的判断: 强电解质:指强酸(如盐酸、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大多数盐(如AgCl、BaSO4等)。 弱电解质:指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水。 两个“无” 　电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与外界因素无关,关键是看在水溶液中是否完全电离。 1.与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却能完全电离,是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离,是弱电解质。 2.与溶液的导电性无必然联系,溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定强。 微诊断 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.因为NH3的水溶液能够导电,所以NH3属于电解质。 (×) 提示:NH3溶于水与水发生反应生成了NH3·H2O,NH3·H2O发生电离,产生了自由移动的离子,所以溶液导电,NH3在溶液中未发生电离,故不是电解质。 2.BaSO4难溶于水,但它是强电解质。 (√) 提示:电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。 3.强电解质是离子化合物,弱电解质是共价化合物。 (×) 提示:HCl是共价化合物但属于强电解质。 4.Cu能导电,属于强电解质。 (×) 提示:Cu属于单质,电解质指的是化合物。 5.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。 (×) 提示:电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数的多少。 实验:强电解质和弱电解质的实验探究 实验操作:分别测定等体积、等浓度的盐酸与醋酸溶液的pH;然后分别进行等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应,观察现象。 实验现象(或数据)与结论 酸的浓度 0.1 mol·L-1 的盐酸 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液 酸的pH 1 >1 与镁条的 反应现象 剧烈反应,产生大量气泡 相比盐酸,反应平缓,产生少量气泡 实验 结论 ①等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与镁条反应剧烈程度不同,表明溶液中H+的浓度不相同,即HCl和CH3COOH在水溶液中电离程度不同 ②由盐酸与醋酸溶液的pH可知,0.1 mol·L-1盐酸中c(H+)=0.1 mol·L-1,说明HCl在水溶液中完全电离;0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,说明CH3COOH在水溶液中部分电离 模拟高考 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 (　　) A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 解析　A项,只能证明乙酸具有酸性,不能