第二章 化学反应的方向、限度与速率 练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章化学反应的方向、限度与速率练习 一、选择题（共12题） 1.一定温度下,对于反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),向容积为2 L的固定容器中通入2 mol A和1 mol B,3 min后达到平衡,A的物质的量是0.8 mol。下列说法正确的是(　　) A.反应在3 min后达到平衡时的反应速率v(D)为0.1 mol·L-1·min-1 B.当压强不变时,说明反应达到平衡状态 C.如果此时再向容器中通入少量C,再次平衡时C的体积分数增大 D.反应达到平衡时,v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3 2.一定温度下,某体积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙,发生反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 (　　) A.保持容器容积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动 B.将容积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变 C.增加CaCO3(s)的量,平衡向正反应方向移动,CO2的浓度增大 D.将容积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度变为原来的2倍 3.700 ℃时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH,反应过程中测定的部分数据见表(表中t2>t1): 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.2 0.6 t1 0.8 t2 0.2 下列说法正确的是 (　　) A.0~t1 min内v(H2)= mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,开始时向容器中充入0.6 mol CO和1.2 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.4 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.2 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率不变,H2O的体积分数不变 D.温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则该反应的正反应为吸热反应 4.一定压强下,向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示,下列说法中不正确的是(　　) A.正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.达到平衡后再升温,平衡向逆反应方向移动 C.A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的为B、D点 D.一定温度下,在恒容密闭容器中,达到平衡后缩小容器容积,重新达到平衡后,Cl2的平衡转化率不变 5.以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2 L容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得反应在不同温度和压强下,平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.p1<p2 B.a点CO2的转化率为75% C.b、c对应的CO2的反应速率c<b D.b到a过程,平衡向正反应方向移动 6.一定条件下,向密闭容器中加入X物质,发生反应3X(g) Y(g)+Z(s)　ΔH<0,反应一段时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如图所示。下列说法中不正确的是 (　　) A.0~5 min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min) B.5 min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数为0.625 (mol/L)-2 C.15 min时改变的条件可能是升高温度 D.从开始到17 min时,X的转化率为30% 7.在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.该反应的ΔH>0 B.氢碳比:①<② C.在氢碳比为2.0时,Q点:v(正)<v(逆) D.若起始时,CO2、H2浓度分别为0.5 mol·L-1和1.0 mol·L-1,则可得P点对应温度的平衡常数为512 (mol·L-1)-3 8.恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH3(g) N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下列说法不正确的是 (　　) 编号 时间/minc(NH3)/(10-3 mol·L-1)表面积/cm2 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.