精品解析：河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

南阳一中2022年秋期高二年级第三次月考 化学试卷 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 第I卷选择题(共54分) 1. 化学与生产、生活密切相关。根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是 ①利用明矾可清除铜表面的铜锈 ②配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中然后稀释至所需浓度 ③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 ④明矾可作净水剂，原理为Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ ⑤废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 ⑥可利用水解反应制备无机化合物，如用TiCl4制备TiO2 ⑦将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好地为植物提供N、K两种营养元素 ⑧加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 A. ①②⑤⑦ B. ④⑤⑥⑧ C. ①⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑧ 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HF在水溶液中电离：HF=H++F- B. Na2S在水溶液中水解：S2-+H2OHS-+OH- C. BaSO4在水溶液中电离：BaSO4Ba2++SO D. 弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2OH3O++B2- 3. 下列说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ③0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 ⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物 ⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH＜7 ⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大 ⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离度为0.1% ⑩酸度的计算公式是AG=lg[]，常温下0.1mol/L盐酸的AG=12 A. 3 B. 2 C. 1 D. 0 4. 常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO B. 无色透明的溶液中：K+、I-、NO、MnO C. =1×10-12的溶液：K+、Na+、SiO、[Al(OH)4]- D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NH、SO 5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 6. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是 A. 曲线A表示向饱和NaCl溶液中滴加蒸馏水 B. 曲线B表示向CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C. 曲线C表示向Ba(OH)2溶液中通入CO2 D. 曲线D表示向氨水中滴加等浓度的醋酸溶液 7. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据， 下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A. 同温时，从HX数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3=0.01 B. 室温时，NaZ 溶液中加水，则变小，若加盐酸，则变大 C. 等物质的量浓度的NaX、NaY 和NaZ的三种溶液，其pH为：NaX＜NaY＜NaZ D. 在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3 8. 已知室温下将H2S气体通入饱和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质上由两个可逆过程②、③共同构成，平衡常数如表所示： 序号 平衡 平衡常数 反应热 ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应 B. 在NaHS饱和溶液中通入气体，可以生成 C. 上述转化可以证明相同条件下的酸性强于 D. 该反应的平衡常数，故 9. 某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（　　） A. 0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13 B. 将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液p