第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学选择性必修一（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列“类比”结果正确的是（ ） A．的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 B．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物 C．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8 D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 2、有等体积、等pH的NH3·H2O、KOH和Ba(OH)2三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V1﹥V2=V3 B．V1=V2=V3 C．V1=V2＜V3 D．V1＜V2＜V3 3、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1 4、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(　　) A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 5、重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是（ ） A．重水的pD=7.4 B．0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12 C．溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2 D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1 6、下列事实与盐类水解无关的是(　　) A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl2 7、某温度下,由D2O组成的水的离子积为1.6×10-13,已知pD=-lgc(D+),下列关于pD的叙述正确的是　(　　) A.该温度下,D2O呈中性,其pD=7 B.该温度下,1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12 C.该温度下,1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2 D.该温度下,100 mL 0.25 mol/L DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的pD=1 8、下列各离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．+H2OH3O++ B．+H2ONH3·H2O+OH- C．+H2O+OH- D．H2O+H2OH3O++OH- 9、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣l，c（PO43﹣）＝1.58×10﹣6mol•L﹣l，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　） A．2.0×10﹣29 B．3.2×l0﹣12 C．6.3×10﹣18 D．5.1×10﹣27 10、下列叙述中不正确的是（ ） A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D．反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0 11、如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据图象所得结论正确的是（　　） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L B．NaOH溶液的浓度为0.1mol/L C．pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同 D．X点NaOH溶液的体积为100mL 12、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料 B．粗盐在空气中易潮解 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓Na2S溶液有臭味 13、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ） A．溶液中钡离子数减小 B．溶液中c(Ba2+)减