4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．原电池工作时 A．正极发生氧化反应 B．负极发生氧化反应 C．电子从正极流出 D．负极质量一定减轻 2．取5.6g铁粉与的稀盐酸反应时，为了使反应速率变慢且不影响的产量，可以使用的方法有 ①加入NaOH溶液 ②改用的盐酸 ③加适量水 ④加固体 A．①④ B．②④ C．②③ D．①② 3．天津大学在光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展。该电池工作原理如下图所示，光催化电极能在太阳光照下实现对设备进行充电。下列说法错误的是 A．充电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极 B．放电时，石墨电极的电极反应式为 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．放电时，当外电路转移电子时，离子交换膜左室电解质溶液质量减少 4．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．图1：负极反应是Fe-2e-=Fe2+ B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 5．某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A．Cu电极为该原电池的负极 B．Zn电极发生还原反应 C．若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时移向溶液 D．Zn电极上的电极反应式为 6．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是 A．②和③都属于绿色电池 B．①和③都属于一次电池 C．①和④都属于二次电池 D．②可将化学能全部转化为电能 7．下列选项中可以设计成原电池装置的反应为 A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．2H2+O2=2H2O C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 D．NH3+H2O=NH.3·H2O 8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极 B．电极A上参与的电极反应为： C．反应，每消耗1mol转移6mol电子 D．电极B上发生氧化反应 9．锌锰干电池放电时，总反应为，在如图所示装置中，电池放电时，正极(石墨棒)上发生反应的物质是 A．Zn B．石墨 C． D． 10．LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，薄膜只允许通过，放电时移动方向如图中所示，电池反应为。下列有关说法正确的是 A．极电极电势高于极 B．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化 C．放电时极发生的反应为 D．导电介质可以是溶液 11．海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养，同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥细菌电池，该技术既可在海底加速石油污染物降解速率，又可产生电能，有很好的应用前景。其中海泥代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．A电极的电势高于B电极 B．质子通过海底沉积层和海水层交接面，A电极消耗氧气(标准状况) C．负极的电极反应式为： D．海水和海泥作为电解质的一部分，富含盐分，导电性高，有利于输出电能 12．下列有关NaBH4和H2O2组成燃料电池的说法正确的是 A．中不含配位键，与甲烷互为等电子体 B．放电过程中电极b区的溶液pH上升 C．放电过程中1molH2O2参与反应，失去约2×6.02×1023个电子 D．a电极上的反应为： 13．燃料电池是利用燃料(如、、等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(溶液作电解质)的说法中正确的是 A．正极反应为： B．负极反应为： C．放电时负极发生氧化反应，电子从负极经电解质溶液流向正极 D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变 14．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液 15．iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是( ) A．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－=MnO B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池内部产生的MnO向锂电极移动 D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多 二、填空题 16．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3，可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：____。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式：正极反应：____，负极