第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 D．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 2．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　） A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加反应物 D．增大压强 3．C+CO2 2CO，ΔH>0，正反应的反应速率为v1；N2+ 3H2 2NH3 ，ΔH<0，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　） A．v1减小，v2增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．同时增大 4．影响化学反应速率的本质因素是 （　　） A．反应物的浓度 B．反应物的性质 C．使用催化剂 D．反应温度 5．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中错误的是（　　） A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 6．如图所示为800℃时A，B，C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　） A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B．反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min) C．反应开始时，正、逆反应同时进行 D．2 min时，A，B，C的浓度之比为2：3：1 7．下列说法不正确的是（　　） A．自然界中存在不需要活化能推动的反应 B．催化剂同时改变正逆反应速率 C．活化分子的每次碰撞都能发生反应 D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 8．固定体积的密闭容器中，发生：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是（　　） A．5υ正(O2)＝4υ逆(NO) B．容器内气体密度不再变化 C．c(NH3)不再变化 D．c(NH3)＝1.5c(H2O) 9．T℃时，在2 L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（　　） A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)=2Z(g) B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 10．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（　　） A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．无法判断 11．可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　） A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为 D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等 12．已知： ，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得 ，下列推断正确的是（　　） A． B．n=1 C．Y的转化率为75% D．平衡时X的浓度为 13．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．催化时，该反应的速率取决于步骤① B．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C．其他条件相同，增大，的转化率下降 D． 14．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温