3.3.1 盐类水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

探秘盐类水解 1 引用：百度图片 旧知回顾 请根据FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的实验原理 推测FeCl3溶液的酸碱性。 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液的酸碱性如何？ FeCl3＋3H2O ⇌ 3HCl＋Fe(OH)3(胶体) 2 视频导入 实验探究：利用pH计测试同浓度的下列盐溶液的酸碱性，请同学们观察并记录实验现象。 3 主线任务一 盐类水解初探 1．初见已识君——盐溶液酸碱性探究 思考：依据表格中数据请分析盐溶液的酸碱性与其组成类型的关系。 盐溶液 NaHCO3 CH3COONa NaCl NH4Cl FeCl3 pH 盐的类型 酸碱性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 7.0 9.0 6.3 2.1 7.9 中性 酸性 碱性 4 2．水中有乾坤——且看水中H＋、OH－的博弈 （1）强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)溶液呈酸性的原因分析 H2O ⇌ H＋＋OH－ NH4Cl === Cl－＋ c(H+) > c(OH-) NH3·H2O ＋ 总反应： ＋ H2O ⇌ NH3·H2O＋H+ c(H+) = c(OH-) H2O ⇌ H+ + OH– CH3COONa === CH3COO－ + Na+ c(OH-)=c(H+) 总反应： CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- （2）强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)溶液呈碱性的原因分析 CH3COOH + ⇌ c(OH-)>c(H+) 2．水中有乾坤——且看水中H＋、OH－的博弈 （3）强碱强酸盐(以NaCl为例)溶液为什么呈中性 水溶液中，盐电离的弱离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程 盐 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子 结合 H+ 电离 结合 OH- 生成 弱电解质 促进 水的电离 溶液呈酸性或碱性 c(H+) ≠c(OH-) （1）概念 （2）盐类水解模型 3．再见知君意——形成盐类水解概念、模型、规律 试写出以下盐水解的方程式 NaClO (NH4)2SO4 NaHCO3 FeCl3 4．愿君解吾意——模型运用 ClO- + H2O ⇌ OH- +HClO NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ HCO3- + H2O ⇌ OH- +H2CO3 Fe3+ + 3H2O ⇌ 3H+ + Fe(OH)3 主线任务二 盐类水解影响因素 探因有先手 —— 实验探究温度、浓度对盐类水解程度的影响 9 温度对盐类水解平衡的影响 实验操作 温度变量 pH 用pH计测试0.01mol/L FeCl3溶液在不同温度下的pH 室温 热水 结论 2.0 1.6 以Fe3+＋3H2O ⇌ 3H+＋Fe(OH)3为例 温度升高，水解平衡正向移动 实验操作 浓度变量 颜色 三支试管中分别取2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，加入下列物质，观察溶液颜色变化。 1试管中加入2滴浓盐酸 2试管加入2滴蒸馏水 3试管加入2滴浓的FeCl3溶液 结论 浓度对盐类水解平衡的影响 加入反应物，水解平衡正向移动 加入生成物，水解平衡逆向移动 小贴士：Fe3+在溶液中显黄色，Fe(OH)3在溶液中显红褐红色。 变浅 橙黄色 变深 以FeCl3＋3H2O ⇌ 3HCl＋Fe(OH)3为例 化学与生活 绿色净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭的协同作用，并不产生任何有毒、有害的物质。请分析高铁酸钾净水絮凝的原理。 （已知：高铁酸钾溶于水会产生Fe3+） 12 课堂小结 13 课堂感悟 每天的努力就像微弱的盐类水解，以跬步至千里， 以细流成江海。 愿你的每天都在奋斗中精彩。 14 感谢观赏 单击此处添加文本具体内容 汇报人姓名 $$