2.3.2影响化学反应速率的因素 练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3.2影响化学反应速率的因素练习 一、选择题（共15题） 1.关于有效碰撞理论,下列说法正确的是 (　　) A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B.活化分子具有的能量就是活化能 C.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定加快 D.升高温度可以加快化学反应速率,原因之一是提高了活化分子百分数 2.下列说法正确的是 (　　) A.活化能接近零的反应,当反应物相互接触时,反应瞬间完成 B.升高温度和增大压强(减小容器容积)都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的 C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,把活化分子具有的能量叫做活化能 D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易,也会对化学反应前后的能量变化产生影响 3.影响化学反应速率的因素主要分两类:内因和外因。下列反应速率的变化是由内因引起的是 (　　) A.熔化的KClO3放出气体的速率很慢,加入少量二氧化锰后很快有气体产生 B.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌与镁,产生气体的速率有快有慢 C.食品在夏天容易变质,冬天则可以保存较长时间 D.氯气和氢气在常温下缓慢反应,在强光照射下发生爆炸 4.下列关于化学反应速率说法正确的是 (　　) A.升高温度,可以改变反应的活化能,从而加速反应的进行 B.催化剂能改变反应历程,改变活化分子百分数,从而改变化学反应速率 C.反应物不止一种时,不同反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度一定相同 D.在恒容容器中进行合成氨反应,恒温时充入He,体系压强增大,从而加速反应的进行 5.化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是 (　　) A.将食物置于冰箱中冷藏保存 B.将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2 C.将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 D.将CaCO3固体研磨后再与稀盐酸反应 6.下列现象或解释不正确的是 (　　) 编号 现象 解释 ① 锌与稀硫酸反应,加入硫酸钠固体,速率加快 增大了硫酸根离子的浓度,反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应,滴入较多硫酸铜溶液,生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应,致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末,分解速率迅速加快 降低了反应的焓变,活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大,反应速率加快 A.①④　 B.②③　 C.①②③　 D.①②④ 7.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-198 kJ/mol,在V2O5存在时,该反应的机理为V2O5+SO2 2VO2+SO3(快)　4VO2+O2 2V2O5(慢)。下列说法正确的是 (　　) A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂 C.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的活化能大于198 kJ/mol D.增大SO2的浓度可显著加快反应速率 8.下列说法不正确的是(　　) ①稀硫酸与足量锌片反应时,加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量 ②增大硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 ③反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)在一恒容密闭容器中进行,充入氦气,化学反应速率不变 ④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl固体,逆反应速率瞬间增大,随后正反应速率增大 A.①②④　 B.②③④　 C.②④　 D.①③④ 9.(2021河北唐山质检)某学习小组利用过氧化氢的分解反应探究影响反应速率的外界因素。实验设计如下: 实验 编号 H2O2溶液 温度/℃ 收集50 mL O2 所需时间/s Ⅰ 5 mL 12%的H2O2溶液 20 t1 Ⅱ 5 mL 12%的H2O2溶液 50 t2 Ⅲ 5 mL 4%的H2O2溶液 20 t3 Ⅳ 5 mL 4%的H2O2溶液 (少量MnO2粉末) 20 t4 下列说法错误的是 (　　) A.设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究温度对反应速率的影响 B.设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究浓度对反应速率的影响 C.t4<t3 D.无法比较t1、t2、t3的大小 10.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH>0在一密闭容器中进行,则下