第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是 温度/L 气体的总压强/Pa NO2的物质的量浓度/ mol·L-1 298 1.28×10-2 311 2.80×10-2 A．体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少 B．正反应和逆反应的活化能均较低 C．体积缩小后混合气体的颜色加深 D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动 2．将和以（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（    ） 实验 温度/℃ 起始的量/mol 平衡的量/mol 达平衡所需时间/min ① 500 5.00 2.00 40 ② 800 3.00 1.00 15 ③ 500 3.00 1.20 9 A．实验①中，在内，以表示的反应速率大于 B．比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响 C．比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大 D．比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂 3．反应，在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是 A．A的平均反应速率是 B．容器中含物质的量至少为 C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是2：4：3：1 D．容器中B的物质的量浓度一定增加了 4．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．B的浓度减小，用B表示的反应速率应该为负值 C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．用D表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) 5．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：  ，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法不正确的是    A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等 B．b、c两点的逆反应速率：v(b)＞v(c) C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为 0.14x mol·L-1·h-1 D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数 6．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是 A．0~5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态 C．平衡后升高温度，正反应速率降低 D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ 7．密闭容器进行如下反应：    △H，A、C的质量分数(ω)、压强(p)、温度(T)和时间(t)的关系如图甲(恒温)和图乙(恒压)所示。下列说法正确的是 A．， B．， C．平衡常数K：， D．若只改变压强，B的转化率减小 8．如图所示，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把一个烧瓶放在热水里，另一个放在冰水里。下列对实验现象的描述错误的是（     ）。 A．左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高 B．左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同 C．左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深 D．两烧瓶内的化学平衡都发生了移动 9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强    ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量     ⑤3v正(B)=2v逆(C)    ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B ⑧ 混合气体的平均相对分子质量 A．①③④⑦ B．②③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧ 10．将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表： 温度/℃ 15 20 25 30 反应达到平衡所需时间/s 43 60 73 92 平衡时气体总浓度/() 2.4 3.4 4.8 6.