2.2.2.反应条件对化学平衡的影响 练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2.2反应条件对化学平衡的影响练习 一、选择题（共16题） 1. 5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是 (　　) A.加入苯,振荡,平衡正向移动 B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动 C.该反应的平衡常数K= D.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度 2.取5等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0,反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量[φ(NO2)],并画出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是 (　　) 3.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态后,保持温度、容器容积不变,向容器中充入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商) (　　) A.Q不变,K变大,O2的转化率增大 B.Q不变,K变大,SO2的转化率减小 C.Q减小,K不变,O2的转化率减小 D.Q增大,K不变,SO2的转化率增大 4.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态。缩小容器容积,下列关于对反应产生影响的叙述不正确的是 (　　) A.使平衡常数K增大 B.使平衡向正反应方向移动 C.使SO3的浓度增大 D.使正反应速率大于逆反应速率 5.已知恒温恒容条件下进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列说法正确的是 (　　) A.加入高效催化剂,既可增大反应速率,也可增大反应物的平衡转化率 B.若将容器改为恒压,通入惰性气体,平衡不移动 C.达到平衡后,保持O2的浓度不变,扩大容器容积,平衡正向移动 D.若将容器改为绝热恒容,则到达平衡的时间缩短 6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.8 mol·L-1。下列叙述正确的是 (　　) A.x+y>z　　　　　　 B.C的浓度减小 C.B的转化率减小　　　　　　 D.平衡常数增大 7.下列叙述中,不能用勒·夏特列原理解释的是 (　　) A.红棕色的NO2,加压(缩小容器容积)后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3 C.工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D.加入催化剂有利于氨的合成 8.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多,病情加重),其化学原理为HUr(aq)+Na+(aq) NaUr(s)+H+(aq)　ΔH<0。下列说法不正确的是 (　　) A.寒冷季节更易诱发关节疼痛 B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C.饮食中摄入过多食盐,会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生较多尿酸的食物 9.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0,下列说法正确的是 (　　) A.达平衡后降低温度,混合气体平均相对分子质量减小 B.使用催化剂能加快反应速率,缩短反应达平衡所需的时间且提高A2的转化率 C.达平衡后升高温度并增大压强,有可能每一组分的百分含量都不改变,但平衡常数一定发生改变 D.达平衡后,降低温度和减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 10.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 (　　) A.恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时增大 B.容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小 C.恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的平衡转化率 D.恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小 11.已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应:2HF(g) (HF)2(g)。经实验测得,不同压强下,体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.该反应的ΔH>0 B.气体的压强:p(a)>p(b)=p(c) C.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) D.测定HF的摩尔质量要在低压、高温条件下 12.在一密闭容器中发生可逆反应2X(g)+Y(?) 2Z(g),已知X为有色气体。下列说法正确的是 (　　) A.若Y为