2.2.1化学平衡常数　平衡转化率 练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2.1化学平衡常数　平衡转化率练习 一、选择题（共15题） 1.往10 mL 0.2 mol·L-1 NaI溶液中滴加4~5滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是 (　　) A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生 B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色 C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生 D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否出现血红色 2.在密闭容器中有如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知:X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是 (　　) A.c(X2)为0.2 mol·L-1　　　　　　 B.c(Y2)为0.2 mol·L-1 C.c(Z)为0.3 mol·L-1　　　　　　 D.c(Z)为0.4 mol·L-1 3.在恒温恒容条件下,可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (　　) A.c(H2)与c(I2)保持相等 B.混合气体的颜色不再改变 C.容器内压强不随时间变化而变化 D.混合气体分子总数不随时间变化而变化 4.将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 (　　) ①v正(NH3)=v逆(H2S) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中NH3的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.①②③④⑤⑦　　　　　　B.①③⑤⑥ C.①②③⑤⑦　　　　　　 D.全部 5.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。下列能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 (　　) A.H2和CO2的浓度之比为3∶1 B.消耗3 mol H2的同时生成1 mol CO C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变 D.绝热体系中,体系的温度保持不变 6.下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　) A.在任何条件下,同一个反应的化学平衡常数是相同的 B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化 D.对于一个给定的化学方程式,化学平衡常数的大小只与温度有关,与反应物的浓度无关 7. O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点,O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下: 反应①:O3 O2+[O]　ΔH>0,平衡常数为K1; 反应②:[O]+O3 2O2　ΔH<0,平衡常数为K2; 总反应:2O3 3O2　ΔH<0,平衡常数为K。 下列叙述中正确的是 (　　) A.升高温度,K增大 B.K=K1+K2 C.适当升温,可提高消毒效率 D.压强增大,K2减小 8.某温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4 mol·L-1,在同一温度下,反应SO2(g)+O2(g) SO3(g)的平衡常数K2为(　　) A.250 (mol·L-1　 B.200 (mol·L-1 C.50 (mol·L-1　　　 D.2×10-2 (mol·L-1 9.(2023山东德州一中月考)温度为T1时,向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1。数据如下,下列说法不正确的是(　　) 容器 甲 乙 反应物 CO(g) H2O(g) CO(g) H2O(g) 起始时物质的量/mol 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量/mol 0.8 0.2 a b A.甲容器中,平衡时,反应放出的热量为16.4 kJ B.T1时,反应的平衡常数K甲=1 C.平衡时,乙中CO的浓度是甲中的2倍 D.乙容器中,平衡时CO的转化率约为75% 10.工业生产硝酸过程中,反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下,反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是 (　　) 温度(K) 化学平衡常