6.1 金刚石、石墨和C60 第2课时 碳的化学性质 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题1 金刚石、石墨和C60 第六单元 碳和碳的氧化物 人教版九年级上册 第2课时 碳的化学性质 本课目录 新知导入 1 学习目标 2 新知讲解 3 要点梳理 4 课堂小结 5 板书设计 6 课堂练习 7 新知导入 纸都黄了，字画却不褪色，你知道这其中的原因吗？ 王羲之《兰亭序》 《清明上河图》 了解自来水厂生产的简单流程。 学习目标 1 3 理解还原反应的实质和含义。 通过实验探究，认识单质碳的性质及其用途，能用所学的知识解决生活中与碳燃烧有关的问题。 2 知道碳单质的化学性质。 3 新知讲解 碳素笔书写档案 木质电线杆炭化防腐 1. 碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此在常温下，化学性质相对稳定。 所以用墨书写或绘制的古字画能长久保存而不变色。 碳的化学性质 3 一 常温下，碳的化学性质稳定 1 1．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（ ） A．稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．助燃性 A 练习 新知讲解 回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象： 发出白光，放出大量的热， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2 CO2 点燃 当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放出热。 2C+O2 2CO 点燃 碳在不同条件下燃烧，产物不同。 碳的化学性质 3 一 碳与氧气的反应——可燃性 2 用途：作燃料 新知讲解 糟了！头好晕 冬天生火取暖时，要注意什么问题？ CO有毒！ 经常通风换气，保持室内空气新鲜。 讨论 新知讲解 燃烧条件 化学方程式 结论 充分燃烧 不充分 燃烧 C+O2 CO2 点燃 2C+O2 2CO 点燃 C+O2 CO2（氧气充足） 点燃 质量比 12：32=3：8 2C+O2 2CO （氧气不足） 点燃 质量比 24：32=3：4 碳具有可燃性，反应物量不同，产物不同 碳与氧气的反应——可燃性 2 结论： 1.当m(C)：m(O2)≤3:8时，只生成CO2 2.当m(C)：m(O2)≥3:4时，只生成CO 3.当3:8＜m(C)：m(O2)＜3:4时，生成CO2和CO2 新知讲解 2.关于碳的燃烧,下列说法中不正确的是( ) A.金刚石和石墨在空气中燃烧都能产生CO2 B.碳燃烧放出大量的热,可作燃料 C.碳与氧气的反应是化合反应 D.碳在氧气中燃烧的产物不可能是混合物 D 练习 新知讲解 视频：木炭还原氧化铜 新知讲解 碳的化学性质 3 一 碳与某些氧化物的反应——还原性 3 现象:黑色固体中出现___ 色物质,澄清的石灰水 。 红 变浑浊 化学方程式： 2CuO+ C 2Cu + CO2↑ 用途：冶炼金属 新知讲解 1.网罩的作用 (说明反应的条件是？) 2.实验完毕后先将导管取出,再停止加热： 3.刚开始试管中出现气泡，为什么石灰水不变浑浊？ 集中火焰，提高温度 防止石灰水被倒吸，使试管炸裂。 刚开始的排出是试管中的空气。 交流讨论 新知讲解 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 高温 碳与某些氧化物的反应——还原性 3 1.这种含氧化合物里的氧被_____的反应叫做 。 碳夺取CuO中的氧将其还原为单质铜，表现出_______。 还原性 注：还原反应和氧化反应都不属于基本反应类型。 2.在该反应中，碳 (得到/失去)氧，被______；氧化铜 得到/失去)氧，被_______。 得到 氧化 失去 还原 还原反应 夺去 新知讲解 a.焦炭炼铁 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 高温 b.碳还原二氧化碳 CO2+C 2CO 高温 碳的还原性的应用 4 要点梳理 1.常温下,碳单质的化学性质 。 性:氧气充足时， 燃烧,生成 ; 氧气不足时， 燃烧,生成 。 性:木炭还原氧化铜可观察到黑色粉末逐渐变成