2.3.化学反应的速率课后训练2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3.化学反应的速率课后训练2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 B．反应的平衡常数可表示为K= C．反应的ΔS＞0 D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 2．碘盐不断受热受潮易发生反应，下列判断正确的是 A． B． C． D． 3．下列反应△S>0的是 A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 4．有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是 ①升温    ②降温    ③加压    ④减压    ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 5．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 6．已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)  △H>0，下列叙述正确的是 A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程 C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程 7．下列有关说法不正确的是(　　) A．反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)　ΔS＞0、ΔH＜0 B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 8．下列说法中，不正确的是 A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，∆S<0 B．金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应 C．∆H<0的反应均能够自发进行 D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应 9．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　） A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 10．下列说法正确的是。 A．常温常压下，、的溶解焓变相近，  ；  ，则 B．   C．非自发进行的反应一定不可能发生 D．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 11．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A．HCl+NH3=NH4Cl B．2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑ C．2KClO3=2KCl+302↑ D．Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 12．下列有关说法不正确的是 A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．非自发反应在某些条件下也能够实现 C．室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应 D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．总反应有熵减的趋势，即 B．和的总能量大于和的总能量 C．选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能 D．反应II的热化学方程式为且 14．化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)： 即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。 •焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。 •熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。 但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式： 因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。对于一个均为