2.3 溶液的浓度 同步练习-2023-2024学年九年级化学人教版（五四制）全册

2.3溶液的浓度 一、单选题 1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．a的溶解度大于c的溶解度 B．在tl℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量相同 C．c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液 D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发结晶的方法 2．一位同学要称取4.5g食盐，他先将托盘天平调平，然后称量。在称量过程中他看到天平指针向左偏转，这时他应该 A．添加食盐 B．减少食盐 C．增加砝码 D．调节游码 3．t2℃时，将甲、乙两种固体物质各80g分别放到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图I。甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ。下列说法错误的是 A．固体甲对应的溶解度曲线是b B．M点表示在t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 C．t2℃时，向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌后，所得溶液是饱和溶液 D．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，两溶液中溶质质量分数甲>乙 4．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氯化钠的质量是8.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 5．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，10克甲放入50克水中可得到60克溶液 B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量相同 C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲 D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙 6．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是 A．计算需要氢氧化钠3g、水47g B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为3% 7．如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60% D．t2℃时，将乙的饱和溶液降温至t1℃，仍为饱和溶液 8．如图所示, 在甲、乙、丙、丁四个盛有水的烧杯中, 分别放入固体, 充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是 温度℃ t1 t2 KNO3的溶解度 60 90 A．溶液质量: 乙丙甲 B．甲、乙、丙、丁均为饱和溶液 C．将甲升温至 , 溶液质量增加 D．乙、丙溶液的质量分数都为 9．硝酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数为92% B．将60℃时的NaNO3饱和溶液降温至25℃，有32g晶体析出 C．25℃时，将48gNaNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为98g D．将25℃时的NaNO3饱和溶液升温至60℃，硝酸钠的溶解度变大 10．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是： ①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出 ②使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 ③溶解过程中未用玻璃棒搅拌 ④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥 A．仅①④ B．仅②③ C．①③④ D．①②④ 11．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是 A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 C．乙溶液一定是不饱和溶液 D．CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大 12．下列对有关实验的分析正确的是 A．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出氧气体积分数偏大 B．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等 C．配制 6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液质量分数偏小 D．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，使产率偏低 二、填空题 13．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 (1)t1℃时，若溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液： (2)将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲______（选填“>”，“<”或“=”）乙。 (3)t2℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水______g。 14．某同学欲配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。 (1)该同学按下列实验步骤进