2024届高三化学二轮复习 电化学原理及其应用课件

电化学 2024年11月12日 高三2轮专题复习 1、（1）原电池 电解池 （2）负 Zn-2e-=Zn2+ 氧化 Cu （3）2Cl-—2e-=Cl2 气泡 C2 （4）2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+ CuO 2、（1） H2-2e-=2H+ O2+4e-+4H+=2H2O （2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 3 、CDFH 学情检测答案 电解 【考纲要求】 1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 1 2 3 4 5 6 7 8 题号 百分比 【考纲解读】 1.原电池、电解池的判定 2.盐桥原电池的工作原理 3.电极名称及电极上发生反应物质的确定 4.电子、离子的移动方向 5.转移电子数、产物的量的计算 6.电解后溶液的复原 7.电极反应式及总反应方程式的书写 8. 金属的腐蚀与防护方法 【学情调查】 91% 88% 83% 70% 电化学内容是山东试题中分值比重较高的专题。本专题是山东试题中推出新素材、新情境的重要窗口，连续几年承载了试题的创新功能。是山东试题的亮点。 19年 20年 21年 22年 23年 分值 6 10 10 11 8 知识点创新点 熔融盐电池 Mn2+→MnO2，功能电解池 Al →Al2O3，功能电解池 电解速率的影响因素，电池质能比 电解精炼、电极反应方程式的书写 考点1：有关电化学原理的考查 1．单池原电池和盐桥原电池的对比 相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。 不同点：氧化剂和还原剂隔离，提高电池工作效率。 一、盐桥原电池的工作原理 AgNO3 铜片 银片 银片 铜片 AgNO3 Cu(NO3)2 考点1：有关电化学原理的考查 1.盐桥的优点：还原剂与氧化剂不直接接触，不存在还原剂与氧化剂直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能。提高了电池工作效率。 2.盐桥的作用： ①隔离氧化剂和还原剂，提高工作效率 ②盐桥中离子迁移，连接内电路，形成闭合回路； 隔膜的作用？ Ag AgNO3 Cu(NO3)2 Cu NO3 AgNO3 铜片 银片 下图为钠硫高能电池的结构示意图该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+ xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为_________________。 M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 ______________________。 离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 1.电子守恒法 常见物质可根据下列关系计算电子转移数： 4e-~4Ag ~ 2Cu ~ 2Cl2 ~ 2H2 ~ O2 ~ 4H+ ~ 4OH- 二、电化学计算 2.反应式法 根据电极反应式或总反应式进行计算。 二、电化学计算 Pt Pt Na2SO4溶液 Cu Cu Na2SO4溶液 阴极:2H++2e- →H2↑ 阳极: Cu→Cu2++2e- H2O H+ + OH- 阳极:4OH-→O2↑+2H2O+4e- 通电 总反应:2H2O = 2H2+O2 阴极:2H++2e- →H2↑ 通电 总反应:Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2 例2目前用于手机的电池多为锂离子电池。锂离子电池是新一代实用化的蓄电池，具有能量密度大、电压高的特性。某可充电的锂离子电池，以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+ 导电固体为电解质。放电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4 。请思考： ①该电池 （填“能”或“不能”）用水溶液作为电解质。 ②该电池放电时，负极反应式为 ， LiMn2O4发 生 反应（填“氧化”或“还原”）； ③充电时，阳极反应式为 。 考点2：电极反应式的书写 不能 Li→Li+ +e－ 还原 Li2Mn2O4→LiMn2O4 +Li+ +e－ 考点2：电极反应式的书写 氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物 化合价升高、失e-、发生氧化反应 化合价降低、得e-、发生还原反应 电极反应式的书写方法一：直接书写法 1