精品解析：福建省厦门第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

福建省厦门第一中学2023—2024学年度第一学期期中考试 高二年化学试卷 说明： 1.完成时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 一、单项选择题(共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意) 1. 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是 A. 氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 B. 图中能量转化的方式至少有五种 C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源 D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 2. 下列化学用语正确的是 A. 电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为： B. 铅蓄电池充时阳极电极反应式为： C. 用惰性电极电解熔融氯化钠： D. 燃烧热的热化学方程式为： 3. 往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是 A. v逆 B. c(CO2) C. ∆H D. ρ(容器内气体密度) 4. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL0.lmol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 B 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数 测定新制氯水的pH C 分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液 探究浓度对反应速率的影响 D 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 A. A B. B C. C D. D 5. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大 B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率 D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小 6. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 电解总反应： B. 每生成，双极膜处有解离 C. 电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变 D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 7. 某实验小组依据反应⇌设计如图1电池，探究pH对氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是( ) 图1 图2 A. c点时，正极的电极反应为= B. b点时，反应处于化学平衡状态 C. a点时，盐桥中K+向左移动 D. 时，氧化性 8. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 间应该使用了催化剂 B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应 C. 时降低温度，时升高温度 D. 时减小压强，时升高温度 9. 在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是 A. 该反应的热效应＞0 B. 反应过程中发生非极性键的断裂与生成 C. 其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大 D. 该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为 10. 恒压条件下，密闭容器中将、按照体积比为1∶3合成，其中涉及的主要反应： Ⅰ． Ⅱ． 在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示： 已知：的选择性 下列说法正确的是： A. 保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率 B. 合成甲醇的适宜工业条件是约230℃，催化剂选择CZT C. 使用CZ(Zr-1)T，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，原因可能是催化剂的活性降低 D. 使用CZT，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动 二、填空趣(共4题，共60分) 11. 电解原理在化学工业中有广泛应用。 （1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题： ①图中A极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。 ②精制饱和食盐水从图中___________位置补