2.1化学反应速率同步练习2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率 1．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确是 A．三种中间产物中稳定顺序为：X＜Y＜Z B．该历程中正反应最大的能垒为186.19kJ/mol C．相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＞v(P2) D．每生成1mol产物P2，反应吸收热量320.40kJ 2．某反应的ΔH=+100 kJ∙mol−1，下列有关该反应的叙述正确的 A．该反应是放热反应 B．该反应的活化能是100 kJ∙mol−1 C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ∙mol−1 D．使用催化剂能改变正反应活化能和逆反应活化能的差值 3．丙烯与发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是    A．曲线a表示的是反应2的能量变化图 B．反应2放出热量更多 C．对于反应1和反应2，第I步都是反应的决速步骤 D．相同条件下反应2的速率比反应1大 4．下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置             实验目的 蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体 制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳 探究对和反应速率的影响 实验室制备 A．A B．B C．C D．D 5．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计实验方案如表所示。 实验 /mL( mol/L) /mL( mol/L) /mL( mol/L) /mL( mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 5.0 1.5 1.5 0.0 2.0 8 2 5.0 1.5 2.0 0.0 6 3 6.0 1.5 2.5 0.0 0.0 4 4 4.0 1.5 1.5 0.5 3 下列说法正确的是 A．若时，实验1和2的结果说明溶液酸性越强，反应速率越快 B．实验3中的反应速率为0.00375mol/(L·min) C．该反应的离子方程式为 D．若时，实验3和4的结果说明催化剂更有利于改变化学反应速率 6．水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的ΔH＞0 B．决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为：H2O*＝H*＋OH* C．反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV 7．研究表明与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应总过程 B．使反应的活化能减小 C．总反应若在的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快 D．两步反应均为放热反应 8．反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a过程中正反应的活化能为 B．b过程中第I阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应 C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 D．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段 9．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 10．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A．HAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C．在反应过程中有非极性键生成 D．生成CO2分子的过程中有放热过程 11．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I→Ⅲ的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O B．a、b两过程转移的电子数之和等于c过程转移的电子数 C．过程I中反应可表示为NO+e-+H2ONO+2OH- D．适当增加H+浓度，可以增大过程Ⅱ的反应速率 12．下列装置能达到实验目的是 A．装置甲：绿矾晶体制备 B．装置乙：制备少量干燥的 C．装置丙：分离乙酸丁酯与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 13．已知：氨基钠(NaNH2)是一种重要的化学试剂，是生产维生素A的原料。它是一种白色结晶粉末，相对密度1.40、熔点210℃、沸点