1.1化学反应的热效应同步练习2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1化学反应的热效应 1．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响 C．当反应达到平衡后，升高温度，A的转化率增大 D．改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动 2．根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 A．–1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1 C．–485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－1 3．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是    A．该反应的发生不需要加热或点燃 B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化 D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 4．下列有关说法正确的是 A．已知物质的量均为1mol的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热△H=﹣2akJ•mol﹣1(a＞0)，则H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1 B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣akJ•mol﹣1，现向一密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应后，放热为akJ C．已知盐酸和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．H2(g)的燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol﹣1 5．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是 A．431kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649k/mol D．869 kJ/mol 6．热值指单位质量燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知： 可燃物 H2(g) CH4(g) C2H5OH(l) CO(g) 燃烧热△H/(kJ∙mol-1) -285.8 -890.3 -1366.8 -283.0 则下列物质中热值最高的是 A．CO(g) B．CH4(g) C．H2(g) D．C2H5OH(l) 7．常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 8．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=-57.3 kJ/mol，故将含1 molCH3COOH的醋酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8 kJ/mol 9．25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH、液态)等几种燃料的热值依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH=-396 kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-896 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1 D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=736 kJ·mol-1 10．下列热化学方程式中，正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　  ΔH=-92.4 kJ·mol-1可知，当反应中转移6 mol电子时，反应放出的热量小于92.4 kJ C．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．在101 kPa时，4 g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2