第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．的分解反应为放热反应，则的分解反应也为放热反应 B．用湿润的pH试纸测饱和NaCl溶液的pH与用干燥的pH试纸测得的结果一致 C．常温下，碳酸氢钠溶液显碱性，则亚硫酸氢钠溶液也显碱性 D．0.1 mol 与足量的反应后，所得的物质的量为0.1 mol 2．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．等浓度、等体积的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 3．NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是 A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NA B．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1NA C．一定温度下，Kw=1×10-13，pH为12的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA D．将2molSO2与1molO2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA 4．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl- 5．下列有关滴定实验的叙述正确的是 A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~3mL B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 D．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质滴定盐酸，则测定结果偏高 6．某二元酸在水中的电离方程式为、。下列有关说法中不正确的是 A．常温下的溶液的小于1 B．溶液一定显酸性 C．的溶液中 D．溶液中存在 7．下列说法正确的是 A．已知，则和反应的反应热 B．能自发进行的化学反应，不一定是， C．，则的燃烧热为 D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 8．下列说法正确的是 A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 9．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数等于0.2NA D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数为2.0×10-5NA 10．下列由实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容并反复摇匀 液面低于刻度线 所配溶液浓度偏高 B 用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈绿色 待测液中含有 C 将加入水中 产生无色无味气体 在水中发生分解反应 D 常温下，用pH计测定一元弱酸弱碱盐MR溶液的pH pH计显示溶液的 常温下，与相等 A．A B．B C．C D．D 11．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O⇌+OH- B．由Na和Cl形成离子键的过程： C．除锅炉水垢前加入Na2CO3溶液预处理：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(a)+(aq) D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHCl35H35COOC2H5+H218O 12．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=+OH- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2- C．HF的水溶液：HF=H++F- D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO 13．25°C时，已知醋酸的电离平衡常数为，向溶液中逐滴加溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中： B．b点溶液中 C．d点溶液中； D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 14．用0.1000 Na