上海市建平中学2023-2024学年高二上学期期中教学质量检测化学（B）试题

上海市建平中学2023学年第一学期期中教学质量检测 高二化学(B)试卷 说明： 1.本场考试时间为60分钟，总分100分； 2.请认真答卷，并用规范汉字书写。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 K：39 1. 农业上可作为氮肥直接施用的是 A. 氮气 B. 浓氨水 C. 尿素 D. 硝酸 2. 工业合成氨中使用的催化剂为 A. 二氧化锰 B. 五氧化二钒 C. 铁催化剂 D. 三氧化二铬 3. 在2L容器中进行反应，2min后，B的物质的量由5mol减少为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是 A. B. C. D. 4. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A. 温度升高，纯水的pH减小 B. 500℃比室温更有利于工业合成氨反应 C. 由和组成的平衡体系，加压后颜色变深 D. 向盛有双氧水的试管中加入少量，立即产生大量气泡 5. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤③中常采用热交换器提高能量利用率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 6. 氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。合成氨工业中： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表： T/℃ 200 300 400 K 0.5 （1）氮气的电子式为___________。 （2）试比较、的大小，___________(填写“>”、“=”或“<”)。 （3）400℃时，当测得和、的物质的量浓度分别为和，时，则该反应___________(填写“>”、“=”或“<”)。 （4）在密闭恒容的容器中，当合成氨反应已达到平衡时，下列说法一定正确的是___________。 A. B. 混合气体的密度不再改变 C. 容器内压强不再改变 D. 、、的浓度之比为 （5）合成氨工业中压强常采用，其原因是___________。 （6）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响。实验结果如图：(T表示温度，n表示起始时物质的量)。 反应温度的高低：_____(填“>”或“<”)，氢气转化率最高的点为_____(填“a”、“b”或“c”)。 7. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. HF 8. 向氨水中加入下列物质能使一水合氨的电离程度和都变大的是 A 通入 B. 通入 C. 加水 D. 适当升温 9. 下列化学用语正确的是(      ) A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－ B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－ C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋ 10. HA是一种弱酸，下列叙述错误的是 A. HA水溶液中微粒浓度大小顺序： B. HA水溶液中微粒浓度大小顺序： C. 稀释水溶液，其电离程度增大 D. 稀释水溶液，pH增大 11. 下列叙述正确的是 A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 B. 的溶液一定是中性溶液 C. 溶液中的是溶液中的的2倍 D. 常温下，溶液，水电离出的浓度为 12. 已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 （1）碳酸一级电离的平衡常数表达式为___________。 （2）酸性强弱：醋酸___________次氯酸(填“>”或“<”，下同)；经测定，常温下的醋酸钠溶液的pH小于相同的浓度的次氯酸钠溶液，___________(填“能”或“不能”)说明两者的酸性强弱关系。 （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量，则下列物理量变小的是___________(不定项)。 A. B. C. 醋酸的电离平衡常数 D. （4）和混合溶液中，_______(用微粒符号表示)。 （5）下列离子方程式中错误的是___________。 A．少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入澄清石灰水中： （6）25℃时，的硫酸与溶液中，两者水电离出的氢离子浓度之比为___________。 （7）25℃时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。 （8）既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明能和强碱溶液反应的原因：___________。 13. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A. B. C.