第四章化学反应与电能单元测试题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．高铁电池的总反应为：。如图是高铁电池的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．该电池放电时正极的电极反应式为 B．被氧化，转移3mol电子 C．放电过程中负极附近溶液的pH减小 D．盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动 2．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连)微观示意图。下列说法错误的是 A．图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B．图c表示 C．Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同 D．图示中代表的是水合氯离子 3．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、等元素)制备的流程如下： 下列有关说法错误的是 A．硫酸溶矿时，将菱锰矿石粉碎是为了提高溶矿速率 B．电解槽中，阳极的电极反应式为 C．电解过程中为了保证电解液成分稳定，应不断补充 D．煅烧窑中的反应，每转移2电子消耗1 4．一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．工作时，电能转化为化学能 B．工作时，工作电极电势低，发生还原反应 C．工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极 D．工作时，对电极区的电极反应为 5．利用和组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是 A．总反应方程式的平衡常数表达式为 B．正极获得CO的电极反应式： C．气体中的浓度越高，越利于甲烷的生成 D．在催化剂表面生成的方程式： 6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．用甲装置验证浓硫酸稀释放出热量 B．用乙装置量取NaOH溶液15.10mL C．用丙装置电解水制取氢气和氧气 D．用丁装置测量中和热 7．一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法不正确的是 A．交换膜应当选择阳离子交换膜 B．K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差 C．K与b连接时，电极B上发生的反应为Cu2++2e-=Cu D．K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有1mol离子通过交换膜 8．以四甲基氯化铵[]水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵[]，下列叙述不正确的是 A．a极电极发生还原反应 B．保持电流恒定，增大NaCl稀溶液浓度，制备的反应速率增大 C．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D．b极收集2.24L(标况)气体时，溶液中有0.4mol离子透过交换膜 9．Fe—空气电池可用作电动车动力来源。某Fe—空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是 A．碳材料为电池正极，发生氧化反应 B．当电路中转移0.4mol电子时，消耗2.24L O2 C．负极的电极反应式为Fe -2e- +2OH - =Fe(OH)2 D．溶液中电子由Fe电极流向碳材料电极 10．1mol液态肼完全燃烧生成气体和液态水放出577kJ的热量。工业上利用和制取尿素[]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的转化为无毒气体。下列化学反应表示正确的是 A．燃烧的热化学方程式：     B．碱性燃料电池负极发生的电极反应式： C．NaClO氧化氨气制取的离子方程式： D．与高温下反应的化学方程式： 11．下列有关说法正确的是 A．甲烷燃料电池以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C．，则的燃烧热 D．，则稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 12．某化学兴趣小组设计如下实验，探究电解过程中溶液 pH 变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀。下列说法错误的是 A．电极上发生的反应为： B．CuSO4溶液浓度为0.05 mol/L C．电解到时刻，加入可使溶液复原 D．若使用甲烷燃料电池作电源，时理论上消耗甲烷0.00125 mol 13．将设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为，该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确的是 A．电极为正极，发生还原反 B．电池工作时，氧离子从极向极移动 C．极的电极反应式： D．若参与反应，则通过外电路电子的物质的量是 14．根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生 气体X一定有强氧化性 B 向等浓度等体积的H2O2中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速