第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题---2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列实验操作、现象及实验目的均相符合的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证某溶液中含有Fe3+，不含Fe2+ 取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，混合溶液变血红色 B 由AlCl3溶液制备无水AlCl3 将AlCl3溶液加热蒸干 C 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 验证酸性条件下氧化性：MnO＞Fe3+ 向盐酸酸化的FeCl2溶液中，滴加5~6滴高锰酸钾溶液，紫色褪色 A．A B．B C．C D．D 2．NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8.下列关于NaClO溶液说法不正确的是 A．0.01 mol·L-1溶液中，c(ClO-)<0.01 mol·L-1 B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO-＋H2O=2H＋＋S＋Cl- D．25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na＋) 3．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 4．25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是    A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B．已知a点溶液的，则 C．b点的混合溶液中， D．b→c过程中，不断增大 5．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是，制备流程如图所示：    下列叙述不正确的是 A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．该条件下，物质的溶解性： D．粗需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法 6．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L-1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离平衡常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右X-浓度逐渐减小 D．在相同温度下，电离平衡常数：Ka5>Ka4>Ka3 7．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是。 A．Al能与缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B．Na在空气中燃烧生成，则同族的Li在空气中燃烧也生成 C．溶于溶液生成，则也能溶于溶液生成 D．与在水溶液中因水解无法大量共存，则与在水溶液中也因水解无法大量共存 8．室温下： Ka1(H2C2O4)=5×10 -2，Ka2(H2C2O4)=1×10-4 ，Ksp(CaC2O4)=2.5×10 -9。通过下列实验探究某些草酸盐的性质。 实验①：用pH计测得 0.10mol/L K2C2O4溶液的 pH=8 实验②：向0.10mol/LKHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去 实验③：向0.10mol/L KHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4， (Ca2+)=10-4mol/L 实验④：向0.10mol/L K2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的 pH=7，下列说法正确的是 A．实验①溶液中：=2×10-3 B．实验②说明 KHC2O4溶液具有漂白性 C．实验③所得上层清液中的=2.5×10-5mol/L D．实验④反应所得溶液中存在：c(K+)=2c()+ 9．实验测得等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是    A．NaHCO3固体的分解温度是45℃ B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动 C．N点NaHCO3已完全分解 D．若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有K