第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是 A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个 B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NA C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA D．标准状况下，每生成22.4 LO2转移电子数为4NA 2．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如下： 物质 对于1L含、和各的混合溶液，根据表中数据判断，下列说法错误的是 A．向混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向溶液中加入双氧水，并用粉末调节，过滤后可获得较纯净的溶液 C．该溶液中 D．将少量粉末加入悬浊液中，增大 3．25℃时，下列说法不正确的是 A．0.10mol·L-1、0.010mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2，则a1<a2 B．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl—)=c(CH3COO—) C．1LpH=7的CH3COONH4溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-7mol D．中和pH和体积均相等的醋酸、盐酸溶液，所需NaOH的物质的量前者多 4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 B 向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大 HCOOH是弱酸 C 常温下，分别测定0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.01 mol·L-1的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大 非金属性：C>Si D 向10 mL含0.01 mol·L-1的NaCl和1 mol·L-1的KI的混合溶液中，滴加1滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 加热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 水解是吸热的过程 B 取溶液，滴加10滴溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入溶液 上层呈紫红色，下层溶液滴入溶液生成黄色沉淀 与KI反应有一定的限度 C 向溶液中加入2滴溶液产生白色沉淀，再加入4滴溶液 白色沉淀变为黄色 溶度积的大小： D 测定NaX和NaY溶液的pH A．A B．B C．C D．D 6．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．水的离子积常数关系为：KW(A)>KW(C)>KW(D) B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从B点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液呈碱性 D．温度升高可实现由C点到D点 7．某温度下，向20mL0.15mol•L-1NH4Cl溶液中滴加0.15mol•L-1的AgNO3溶液，该实验使用(NH4)2CrO4作指示剂(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。滴加过程中，溶液中-lgc(Cl-)与AgNO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl) B．由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀 C．已知Ksp(Ag2CrO4)=10-12，a点时，溶液中c(CrO)≥0.01mol•L-1 D．若用0.075mol•L-1的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点 8．常温下某二元酸发生如下电离： H2A=H++HA-； HA-H++A2- (Ka=1 ×10-3)。下列说法正确的是 A．常温下pH=3的H2A溶液中c(A2- )小于c(HA- ) B．NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度 C．常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2- )是c(HA- )的107倍 D．0.1mol/LH2A溶液中c(A2- )+c(HA- )+c(H2A)=0.1mol· L -1 9．常温下，用 0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法错误的是(　　)                  A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)< c(CH3COOH)+c(H+) B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H