第五单元化学方程式拔高卷-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式拔高卷 一、选择题 1．下列叙述中可用质量守恒定律解释的是 A．5.4克硫在4.6g氧气中完全燃烧生成10g二氧化硫气体。 B．一定质量的冰，变成水后体积减小 C．50mL水和50mL酒精混合物后，总体积小于100mL D．红磷在空气中充分燃烧后，生成物的质量一定等于参加反应的红磷和氧气的质量 2.在化学反应aA+bB= cC+dD中，下列说法正确的是（ ） A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．该反应是分解反应 3.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.100克 4．甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是 A．反应物和生成物 B．反应所需条件 C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比 5.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．甲中氮、氢原子个数比为1：3 B．甲、丙、和丁均为化合物 C．乙中氧元素的化合价为0 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2 6.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％ 7．在“A+3B=2C+2D”的反应中，已知28g物质A完全反应生成88g物质C和36g物质D，若A的相对分子质量为28，则物质B的相对分子质量是 A．96 B．48 C．32 D．16 8. 化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示（　　） A．水由氢气和氧气组成 B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C．参加反应的氢气、氧气的质量之和等于生成的水的质量 D．参加反应的氢气的质量等于生成水的质量 9．已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 10.小组同学通过红磷燃烧来验证质量守恒定律(如图所示)。下列说法错误的是（　　） A．红磷燃烧产生大量白烟 B．气球可防止橡胶塞弹出 C．红磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量 D．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于生成五氧化二磷的质量 11.我国古代火法炼硫时，发生反应的化学方程式为FeS2FeS+S，从该化学方程式中可获得的信息是（　　） A．反应物有两种 B．生成物有一种 C．反应速率很快 D．反应条件是高温 12.(双选题)一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2 反应又生成M，同时放出较多热量，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（  ） A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高 B.理论上反应每生成44g CO2，同时生成18gH2O  C.理论上每16g CH4参与反应，最终消耗64gO2  D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中 二、非选择题 13．实验是进行科学探究的重要方式，根据下图实验回答问题。    (1)实验一：实验中集气瓶底部预留少量水的目的是 。 (2)实验二：用该装置测定空气中氧气含量，在加热过程中，不断推拉注射器的目的是 。 (3)实验三：该实验装置中，能用来验证质量守恒定律的是装置 (填“甲”或“乙”)；装置乙中，点燃蜡烛后，电子称示数会逐渐减小，最终蜡烛减少的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)燃烧后生成物的总质量。 14.多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。 （1）化学是研究物质的，物质又是变化的，用化学方程式表示下列化学反应。 ①有大量白烟生成的化合反应 ________________________ ②有水生成的分解反应 ____________________________________。 （2）化学研究物质的性质，下列物质的用途与其物理性质有关的是 ____________。 A.稀有气体用作焊接金属的保护气 B.铜用于制导线 C.氮气用作食品防腐