2.3 第1、2、3课时 原子的构成 课件 2023-2024学年九年级化学上册教学课件（鲁教版）

第三节 原子的构成 教材p36-38 知识目标:掌握原子构成的规律；掌握原子和分子的联系和区别。 能力目标：通过观察表格数据，提高总结归纳出原子结构中的相关规律的能力。 学科素养：体会原子结构的奇妙，初步意识人们对物质微观构成研究的重要意义。 一、原子与分子（p38） 1、原子定义：原子是构成物质的一种基本粒子。 2、原子的性质： （小 间 动） ①原子很小， ②原子之间有间隔， ③原子在不断地运动， ④同种原子化学性质相同，不同种原子性质不同。 3、由原子构成的物质有：金属、稀有气体、某些固态非金属。 Eg 物理上学的固体与固体之间有间隔---证明原子之间有间隔。 2 练习 1、长期放置在一起的铁块和铅块会粘在一起，说明 2、水银温度计的水银在受热时，温度计体积会变大，说明 原子在不断地运动 温度升高，汞原子之间的间隔变大。 一、用原子的观点解释下列事实 复习：分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3、由分子构成的物质发生物理变化时，分子不变。发生化学变化时，分子改变，变成了别的物质的分子。 4、由同种分子或原子构成的物质是纯净物，由不同种分子或原子构成的物质是混合物。 ④同种分子化学性质相同，不同种分子性质不相同。 ③分子在不停地运动， ②分子之间有间隔， 2、性质： ①分子很小， 分子 原子 相同点 1、都很小； 2、微粒间都有间隔； 3、都在不断的运动； 4、同种分子（原子）化学性质相同，不同种分子（原子）性质不同； 5、都能构成物质；6、都是保持物质化学性质的最小粒子（物质由什么构成，化学性质就由什么保持）。 联系 分子 物质 原子 不同点 1、在化学反应中，分子可分为原子，原子再重新组合成新分子。 2、原子构成分子，分子构成物质。 1、在化学变化中，原子不能再分。 2、原子也可直接构成物质。 根本区别 在化学变化中，分子可分，而原子不可分 构成 构成 分解 构成 打印出来；思考：分子和原子都很小，在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，那么原子是否就真的不能再分了呢？ 5 1、近代科学原子论（1803年）：英国化学家道尔顿：一切物质都是由最小的不能再分的粒子—原子构成。 2、原子并不是构成物质的最小微粒，汤姆森发现了电子(1897年)，并提出了葡萄干布丁模型。 3、卢瑟福：α粒子散射实验（1909年）—原子有核模型。后面又提出了行星式原子结构模型--带负电的电子在核外空间绕核旋转。 4、玻尔的原子结构模型 ：电子分层排布（p41）：核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同 二、原子发现史 金原子 a粒子束 7 （1）绝大多数α粒子不改变原来的运动方向? （3）极少数α粒子被反弹了回来? （2）有一小部分α粒子发生偏转？ α粒子穿过了原子内部的空间或原子间的间隙 α粒子撞击了金原子核而被弹回， 原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。 说明原子核体积小 说明原子核带正电 说明原子核质量大 α粒子：2个质子和2个中子构成，He-4原子核，带正电） 原子 原子核 核外电子： 质子： 中子： 三、原子的构成（p37 重点） （带正电） （带负电） （不显电性） （带正电） 每个带１个单位负电荷 每个带１个单位正电荷　 不带电 （核电荷数） 原子核有什么特点？ 带正电，质量大，体积小 （核外电子数） 核外电子 原子核 + + + – – – 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 都很小，但电子与质子、中子相比，质量更小，可忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核， 上。 m原子 ≈ m原子核 ≈ m质子 + m中子 1、质子、中子和电子的质量怎样？ 观察下表 ，请回答以下问题： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 观察下列表格，回答下列问题。并根据问题，可以得出什么结论。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系