第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共13题） 1．某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 2．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．K3>K2=K1 B．实验Ⅱ可能压缩体积 C．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 D．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的 3．Fe、Ru在元素周期表中处于同一列。钌及其化合物在合成工业上有广泛用途,下图是用钌( Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。 下列说法正确的是（    ） A．图示中物质I为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C．反应的活化能为62.4 kJ·mol -1 D．物质I、Ⅱ、Ⅲ参与的反应都是氧化还原反应 4．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间 Ⅰ 0℃ Ⅱ 0℃ Ⅲ 0℃ Ⅳ 30℃ 下列说法不正确的是 A．实验Ⅱ中 B．实验Ⅲ中 C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 5．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，在一体积恒定的密闭容器中，发生上面的反应，可以判断该反应到平衡的是 A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．0.5molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗 C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．v(NH3)=2v(CO2) 6．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是 A．和充分反应能放出的热量 B．工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的 C．实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率 D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 7．恒容密闭容器中加入和，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．a为随温度的变化曲线 C．恒温条件下，向平衡体系中充入少量，平衡后，与原平衡相同 D．向平衡体系中加少量，的平衡转化率增大 8．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g） + I2（g） 2HI（g） ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是 A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快 B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率加快 9．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用甲装置除去SO2中的少量CO2气体 B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯 C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响 D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性 10．已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 组号 参加反应的物质 反应温度(℃) V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.2 5 0.2 10 C 20 5 0.2 5 0.1 10 D 20 10 0.1 5 0.2 5 A．A B．B C．C D．D 11．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-