7.3 溶液浓稀的表示同步练习---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

科粤版（2012）九年级下册7.3 溶液浓稀的表示 一、选择题 1. 下列有关溶液的说法错误的是 A．常温下，蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 B．硝酸铵溶于水时溶液温度降低 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液 2. 将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。下列有关步骤的说法正确的是 A．计算：需水质量为98g B．量取：使用的仪器为烧杯和量筒 C．配制：将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．转移：配制好后，转移装瓶贴标签 3. 对“溶质质量分数为5%的氯化钾溶液”的含义理解错误的是 A．100g氯化钾溶液中溶解了5g氯化钾 B．将氯化钾与水按5：95的质量比配成溶液 C．溶质和溶液的质量比是5：100 D．100g水中溶解了5g氯化钾 4. 下列有关溶液的说法不正确的是 A．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种物质，也可以是多种物质 B．相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多 C．食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，说明原溶液是饱和溶液 D．常温下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液是不饱和溶液 5. 60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是 A．把溶剂蒸发掉 B．加入7.5g硝酸钠固体 C．把溶剂蒸发掉40g D．加入20%的硝酸钠溶液30g 6. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃。降温过程，析出固体质量的变化如图1.结合图2，下列说法不正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小 C．时间t1时溶液温度介于20℃~30℃之间 D．20℃时KNO3溶液中溶质与溶液质量比是31.6:100 7. 农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 A．4g氯化钠固体和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和4g水 C．108%的氯化钠溶液蒸发掉4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g水 8. 如图为a、b、e三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a、b、c三种物质溶解度最大的是c B．30℃时，将10gb放入50g水中，得到60g溶液 C．将等质量的a、b、e饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为c>a=b D．a、b、c三种物质均为易溶物 9. 20℃时，向一定量水中分批加入KNO3固体，充分搅拌并恢复至室温，现象如图所示： 坐标图中，符合实验结果的描点可能是 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 10. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是     温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497 A．甲中得到蔗糖饱和溶液 B．蔗糖在水中无法解离出离子 C．丙中溶液的质量为310g D．丙中溶质的质量分数为204% 11. 如图所示四个图像中，能正确反映对应变化关系的是     A．一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应、 B．向一定量稀盐酸中加入石灰石颗粒 C．将水通电电解一段时间 D．饱和石灰水敞口放置一段时间 二、填空题 12. 现有100g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液配制成用于房间消毒的浓度是3%过氧化氢溶液，需加水_______________g（保留一位小数）。 13. 近期，我国突发的新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，为预防病毒，过氧乙酸作为一种高效消毒剂被广泛应用。如图是市场销售的过氧乙酸溶液的商标，请回答以下问题：         (1)请根据商标写出过氧乙酸的一个化学性质：__________。 (2)市售过氧乙酸浓度是40%，通常加水将其稀释成溶质质量分数为0.5%的稀溶液来消毒。在稀释过程中，哪些不当的操作会导致稀释后溶液的溶质质量分数偏小：__________。（请写出一点） 14. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图中①所示，加热到50℃时现象如图②所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图③所示。 请回答下列问题。 (1)图①中一定是饱和溶液的是________(填“甲”或“乙”)溶液；图②中乙溶液一定是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)图③中表示乙的溶解度曲线的是________(填“M”或“N”)；图②中乙溶液降温至30℃