第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是    A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B．已知a点溶液的，则 C．b点的混合溶液中， D．b→c过程中，不断增大 2．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是，制备流程如图所示：    下列叙述不正确的是 A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．该条件下，物质的溶解性： D．粗需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法 3．苯甲酸钠(  ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于。已知25℃时，HA的，H2CO3的，。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是 注：温度为25℃，不考虑饮料中其他成分 A．充CO2的饮料比不充的抑菌能力高 B．提高 CO2充气压力，饮料中不变 C．当pH为5.0时，饮料中 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： 4．在不同温度下，稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是 A． B．a点对应的溶液中可能大量存在：、、、 C．b点对应的溶液中可能大量存在：、、、 D．c点对应的溶液中，由水电离出的可能为 5．室温时，下列说法正确的是 A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol/L B．分别把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10 C．向氨水中加入等pH的NaOH溶液，变小 D．分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大 6．侯氏制碱法的工业原理是向饱和的NaCl溶液中通入足量的和，反应方程式为：　，下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值先减小后不变 B．溶液呈碱性的原因是： C．室温下，向0.1mol/L溶液中加水，促进水解，溶液pH变小 D．适当去除反应过程中释放的热量，一定能降低反应速率 7．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合： C．等浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 8．下列实验设计不能达到相应实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有20.1溶液的试管中滴入5~15滴浓硫酸，振荡，观察现象 B 探究压强对化学平衡移动的影响 将装有与的注射器缩小体积，观察现象 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向蓝色的稀溶液中加入食盐固体，观察现象 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有20.01溶液的试管中分别加入40.15和0.30溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是 选项 A B C D 污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的垢 试剂 2%的稀氨水 溶液 饱和溶液； 5%柠檬酸溶液 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 10．由下列实验事实所得出的结论正确的是（    ） 选项 实验事实 结论 A 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率不变 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在溶液与稀硫酸的反应中，其他条件相同时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 A．A B．B C．C D．D 11．白磷()剧毒，不小心沾到皮肤上可以用溶液解毒，发生反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．31 g (结构：  )中的共价键数目为 B．1 L 0.1 mol⋅L溶液中含数目为 C．标准状况下，2.24 L 中含原子总数为 D．9.8 g由和组成的混合物中含氧原子为 12．设NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列说法正确的是 A．14gN2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为14NA B．1mol氨基(－NH2)中含有电子的数目为9NA C．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数