第三章 铁 金属材料 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试 一、单选题 1．下列解释事实的方程式正确的是 A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3++Fe =2Fe2+ B．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： 4H+ +2Fe2++SO=2Fe3++SO2↑+2H2O C．H2C2O4具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色： 2MnO+5C2O+16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O D．Ca( HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液产生白色沉淀： 2HCO +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O 2．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能与Al反应放出H2的溶液中： CO、K+、Cl-、NH B．由水电离产生的c(OH )= 1×10-13mol·L-1的溶液中： NO、 Mg2+、Na+、SO C．碱性溶液中： Na+、 Fe2+、 Cl-、NO D．使石蕊试液变红的溶液中： Ba2+、 HCO、K+、Cl- 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．3.9 g Na2O2晶体中阴离子的数目为0.05NA B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA C．18 g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA D．1 L 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H2分子数为0.3NA 4．下列说法正确的是 A．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 B．可以利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+ C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2 D．金属及其化合物在灼烧时火焰产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的 5．下列离子方程式正确的是 A．的溶液和的HCl溶液等体积均匀混合： B．溶液与足量的溶液反应： C．向次氯酸钙溶液中通入少量 D．向的溶液中通入标准状况下的氯气： 6．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 B．为增强口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，铝合金属于金属材料 C．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D．光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与NO有关 7．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是    A．反应生成Fe2O3 B．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 C．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向稀中滴加少量溶液： B．向中滴加稀盐酸： C．向溶液中通入过量： D．将打磨后的铝片放入NaOH溶液： 9．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属的粉末放入与的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属可能是单质铁 10．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度之比为2∶3，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶3 C．2∶1 D．3∶2 11．下列叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe在纯氧中燃烧可得到Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO A．①② B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤ 二、多选题 12．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+ B．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2 13．一定质量的钠铝合金投入水中，充分反应后测得产生4 mol气体且固体有剩余，将相同质量的钠铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后产生5.5 mol气体，下列正确的是 A．铝的质量为81 g B．钠和铝的质量比为23：27 C．剩余固体的物质的量为1.5 mol D．两次实验中转移电子数之比为8：11 14．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+的氧化性无关的是 A．FeCl3溶液与Fe反应 B．FeCl3溶液使淀粉KI溶液