第二章 金属与酸讲义-- -2023-2024学年浙教版科学九年级上册

金属----与酸反应 姓名： 1、写出下列金属与酸反应的化学方程式 稀硫酸 稀盐酸 铜 铝 锌 铁 2、金属与酸反应的规律 ①K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2。 ②金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。 ③金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。 ④很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。 ⑤常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。 一、有关计算 1、 （1）等质量的金属放出H2的量的多少?（可假设金属为A克） （2）要放出等质量的氢气需要金属的多少? 2、逆向思维计算（求金属原子量） 某金属5.6克与足量盐酸反应，生成二价金属盐和0.2克氢气，求该金属？ 3、判断杂质金属： 例：2.4克Mg（含杂质）与稀硫酸反应，产生氢气0.21克，则该Mg中可能有含有（ ） A.Al B.Zn C.Cu D.Fe 练习：某5.6克铁的合金与足量稀盐酸反应生成0.18克氢气，则该杂质可能是（ ） A.Mg B. Al C.Cu D.Zn 4、平均原子量法判断合金金属的组成 例：某5.6克合金，与足量的稀H2SO4反应，产生H20.2克，则该合金可能是（ ） A、 Zn与Cu B、Fe与Zn C、Mg与Zn D、Al与Cu 二、图像题： 1、等质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀盐酸反应产生氢气由多到少排列 。产生速度： 。 2、过量的铝、镁、铁、锌与等量、等质量分数的稀盐酸反应，放出的氢气： 。 3、等质量的铝、镁、铁、锌逐滴加入稀盐酸，放出氢气的质量： 4、等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是 ，它们的相对原子质量大小的顺序是 5、用质量相同的锌和铁分别和一定量的盐酸反应情况如图，下列说法错误的是（ ） A a是锌，b是铁 B 盐酸反应完，锌铁均有剩余 a C 锌和铁反应完，盐酸均有剩余 b D 盐酸反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余。 6、某锌铁合金65克与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量不可能为（ ） A、2克 B、2、1克 C、2、2克 D、2、5克 7、把一定质量的锌和镁分别投入适量的盐酸中，充分反应后，生成的 氢气的质量如图所示，则投入的锌和镁的质量比为（ ） A、1：1 B、24：65 C、65:24 D、无法确定 8、两个烧杯中装有等质量的锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸， 产生氢气的量与加入硫酸的量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 9、将相同质量的铁、镁、锌、铝分别加入到盛有足量盐酸的烧杯中，使其充分反应，烧杯中混合物的质量与反应时间关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属依次是（　　） A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝 C．铝、镁、铁、锌 D．锌、铁、镁、铝 三、天平问题： 1、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯，调节到平衡，然后向左边加入5.6克铁，要是天平再次平衡，应向右边烧杯加入（ ） A、6克镁 B、5.6克铜 C、 5.4克氧化钙 D、10克碳酸钙 2、在天平的两边分别放质量相等的烧杯，烧杯中各盛100克9.8%的硫酸溶液，向两个烧杯