第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出来的 mol/L的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．与Al反应能放出的溶液中：、、、 2．下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③等pH等体积的硫酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多 ④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与溶液完全反应 ⑤的溶液稀释至1000倍， A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 3．实验室制备的流程如图所示 下列说法错误的是 A．溶液保存时需加入Fe粉 B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO D．溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液未变质 4．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．含有OH-的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- B．的溶液中：K+、Na+、S2-、Cl-， C．pH=6.5的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Br- 5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/l的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为2.10mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为12.10mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．等于11.00mL 6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液再加冰醋酸或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大 B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，OH-浓度增大 C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D．0.1mol/LCH3COOH溶液加氢氧化钠固体，CH3COO-浓度增大 7．柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需盐酸的体积小 8．下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究硫酸浓度对反应速率的影响 分别向盛有锌粒(颗粒大小基本相同)的雉形瓶中加入和的硫酸，比较两者收集体所用的时间 B 比较和的催化效果 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度 C 比较和酸性强弱 相同温度下，用试纸测定等浓度的和溶液的 D 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．在给定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加溶液显红色的溶液中：、、、 B．的溶液：、、、 C．水电离的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．25℃时，向某二元弱酸H2R的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列叙述正确的是 A． B．曲线表示与的变化关系 C．25℃时，溶液中： D．当溶液呈中性时， 11．下列物质的分类组合中正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 氯水 非电解质 石墨 A．A B．B C．C D．D 12．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了 D．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式： 13．以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下： 已知：①； ②，有两性，； ③。 下列说法错误的是 A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率 B．“氧化”过程中可能有生成 C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水 D．“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率无影响 14．在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下： ①在装有的。KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。 ②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶