第四章化学反应与电能 单元测试题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、等元素)制备的流程如下： 下列有关说法错误的是 A．硫酸溶矿时，将菱锰矿石粉碎是为了提高溶矿速率 B．电解槽中，阳极的电极反应式为 C．电解过程中为了保证电解液成分稳定，应不断补充 D．煅烧窑中的反应，每转移2电子消耗1 2．一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．工作时，电能转化为化学能 B．工作时，工作电极电势低，发生还原反应 C．工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极 D．工作时，对电极区的电极反应为 3．下列说法不正确的是 A．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛 B．图②：可用于分离植物油和水的混合液 C．图③：可用于硫酸钠的焰色试验 D．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图 4．海水原位直接电解制氢技术是利用海水侧和电解质侧的水蒸气压力差使海水自然蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，为电解提供淡水(工作时KOH溶液的浓度保持不变)。装置如图所示，下列叙述不正确的是 A．M电极反应式为 B．该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极 C．离子交换膜b为阳离子交换膜 D．当产生标准状况下33.6L时，有1.5mol透过透气膜a 5．某同学设置了如图所示装置(电解质溶液均过量)，下列说法正确的是 A．a极的电极反应为 B．N试管收集到黄绿色的气体 C．电路中每转移2电子，理论上乙池阴极区生成2 D．甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶1 6．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向平衡体系中加入适量固体 溶液的颜色变浅 生成物浓度增加，平衡逆向移动 B 取溶液于试管中，加溶液，待不再有白色沉淀产生后加入溶液 产生黄色沉淀 C 向盛有醋酸的试管中滴加的溶液 有气泡产生 的大于的 D 惰性电极电解氯化铜溶液，并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极产生的气体 试纸先变蓝后褪色 阳极有氯气产生且氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 7．铟(In)是制造半导体、电光源等的重要材料。工业上从冶金废料中提取的粗铟中含有锌杂质。以溶液为电解质溶液，用电解法精炼铟的装置如图1所示。 已知：①铟和铝位于同主族，性质与铝相似。 ②在金属活动性顺序表中，铟排在锌之后；锌、铟的相对原子质量分别为65、115。 ③超钠电池放电时电池反应为。(电解质溶液中溶剂为有机溶剂) 下列叙述正确的是 A．M极为阴极 B．超钠电池放电时，a极的电极反应式为 C．精炼铟一段时间后，M极净减的质量等于纯铟极净增的质量 D．精炼过程中，用图2可表示电解质溶液中与时间的变化关系 8．下列实验操作能达到实验目的的 选项 实验目的 实验操作 A 比较Cu和Ag的金属性强弱 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 B 证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 C 证明溶液中含有 取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀 D 比较还原性：Cl－<Br－<I－ 向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和CCl4，振荡，四氯化碳层为紫色 A．A B．B C．C D．D 9．等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体物质的量之比为3∶2。下列说法正确的是 A．两极共生成两种气体 B．电解过程中混合溶液的pH持续增大 C．阴极上因Ag+放电，导致电极质量增加 D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态 10．用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 A．铁发生的电极反应： B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 11．用下列实验方案不能达到实验目的的是 A．图①装置——验证 SO2还原性 B．图②装置——在铁上镀铜 C．图③装置——证明铁发生吸氧腐蚀 D．图④装置——测定醋酸的浓度 12．一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是 A．镍铁电池充电时，从B电极移向A电极 B．镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体Ⅰ为 C．镍铁电池放电时理论上每消耗0.1molNiOOH，Fe失去电子数为 D．镍铁电池放电时，正