第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题- 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．在一定条件下发生如下反应，下列说法正确的是 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   A．方程式中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B．反应Ⅰ需加热条件才能发生，反应Ⅱ室温下可快速发生反应 C．若使用催化剂，反应Ⅰ的将增大，反应Ⅱ的将减小 D．反应Ⅱ用硫粉代替块状硫固体可以改变反应速率，但不变 2．已知  ，下列说法中正确的是 A．在相同条件下，1mol H－H键与1mol F－F键键能和小于2mol H－F键键能和 B．标准状况下，2L HF气体分解成1L 和1L 吸收543kJ的热量 C．1mol 与1mol 反应生成2mol HF（g）的反应活化能为 D．在相同条件下，1mol 与1mol 的总能量小于2mol HF（g）的能量 3．一定温度下，0.2molA(g)和0.2molB(s)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，一段时间后反应达到平衡，此时C的浓度为，同时生成0.08molD，下列叙述中错误的是 A．该温度下，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 B．当时，该反应达到化学平衡状态 C．该温度下反应的平衡常数为 D．该温度下，反应达到平衡状态时，A(g)的转化率为60% 4．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 B．工业生产中，对反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)     ΔH＜0，温度越低有利于提高生产效益 C．加热CuCl2溶液，溶液由绿色变为蓝色 D．平衡体系：2NO2(g)=N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 5．下列说法正确的是 A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．和反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1 6．一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH<0，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K T1 T1 T2(T2>T1) 反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、1 mol O2 平衡c(SO3)/mol·L-1 1 mol·L-1 c2 c3 物质的平衡转化率α α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2) 下列说法错误的是 A．c2 > 2 mol·L-1 B．α2(SO3) + α3(SO2) =1 C．T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1，则此时(正)>(逆) D．若在恒压条件下，c2 = 1 mol·L-1 7．下列实验不能达到目的的是    A．图①：验证勒夏特列原理 B．图②：探究温度对化学平衡的影响 C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 8．正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A．增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B．活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C．压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 D．对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 9．在存在下，分解的反应历程为： ① ② 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．存在改变了双氧水分解的反应历程 B．反应①是吸热反应 C．存在改变了双氧水制氧气的焓变 D．决定总反应速率的是第1步基元反应 10．如图所示实验操作正确且能达到实验目的的是    A．图甲模拟侯氏制碱法获得 B．图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．图丙用溶液，探究温度对[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O化学平衡的影响 D．图丁制备并收集气体 11．开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列有关说法正确的是 A．升高温度有利于提高H2(g)的平衡转化率 B．增大体系的压强，单位体积内活化分子百分数增大 C．提高CO2与H2的进料比，一定可以提高产物CH3OH的百分含量 D．加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH3OH的产量 12．已知NO2和N2O4可以相互转化：。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L