6.2化学反应中的热分层练习-2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2化学反应中的热 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH1=-483.6 kJ·mol-1 ②H2（g）+S（g）H2S（g） ΔH2=-20.1 kJ·mol-1。 下列判断一定正确的是 A．由反应①可知，氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH3，可知ΔH3＞ΔH1 C．若反应②中改用固态硫，放出的热量将小于20.1kJ D．因为ΔH2＞ΔH1，故H2O（g）没有H2S（g）稳定 2．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是 A．灼热的炭与反应 B．高温煅烧石灰石的反应 C．与反应 D．镁与稀硫酸反应 3．下列反应是吸热反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．金属钠与水的反应 C．灼热的木炭与CO2的反应 D．氢气与氯气的化合反应 4．下列过程不属于放热反应的是（    ） A．浓硫酸溶于水 B．生石灰与水反应 C．铁粉与硫粉混合后加热 D．铝与稀硫酸反应 5．下列反应的能量变化与下图一致的是 A．与反应 B．盐酸与氢氧化钡溶液反应 C．甲烷在空气中的燃烧 D．锌与稀反应 6．下列反应属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．NaOH与稀盐酸的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 7．下列说法中正确的是(     ) A．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0kJ•mol-1 B．甲烷的燃烧热△H= -890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ•mol-1 C．在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJ•mol-1 D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ 8．已知：① 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1<0；② 2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2<0；下列能量变化示意图中，正确的是 A． B． C． D． 9．氢气在氯气中燃烧的反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 A． B． C． D． 10．下列属于吸热反应的是 A．镁和稀盐酸的反应 B．与 C．NaOH固体加入水中 D．乙醇燃烧 二、填空题 11．化学反应存在能量变化的原因 从微观讲，旧化学键断裂，需要 能量，新化学键的形成，需要 能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的能量 同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，反应需要向外界 热，反之，需要 热。即①放热反应可以看成是反应物所具有的 能转化为 能释放出来。②吸热反应可以看成是 能转化为 能被生成物所“储存”。 12．(1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 。 (3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： ①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 (用具体微粒符号表示)。 ②b、c、d三种原子的得电子能力由大到小为 (用具体微粒符号表示)。 ③c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是 13．已知下列热化学方程式： ① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH＝－285 kJ/mol   ② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol ③