第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．向溶液中加入固体后颜色变深 2．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是 A．pH=6的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．pH =10的氨水与pH=4的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)之比为1:1 D．25℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能显酸性 3．下列属于强电解质的是( ) ①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2 ④醋酸 ⑤NaHCO3 A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 4．下列说法错误的是 A．在任何条件下，纯水都呈中性 B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质 C．催化剂能改变反应所需的活化能 D．在25℃时，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ∙mol-1，可知CH4的燃烧热为-802.31kJ∙mol-1 5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下， 溶液含离子总数为 B．常温常压下， 中含有的电子数总数为 C．标准状况下， 中含有的分子数目为 D． 溶液中含有的数目为 6．下列各组物质按照强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是 A．纯碱、澄清石灰水、浓硫酸 B．硫酸钡、HF、氧气 C．CuSO4•5H2O、碳酸、葡萄糖 D．盐酸、醋酸、CO2 7．下列微粒表述正确，且对水的电离不能产生影响的是 A．氢氧化钠的电子式： B．乙酸的结构式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．硫离子的结构示意图： 8．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．在常温下，的溶液中：、、、 D．在常温下，的溶液中：、、、 9．现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) HX A．在水溶液中结合H+的能力： B．NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为： C．溶液与过量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH： 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1LNaF溶液中，阴离子个数为 B．标准状况下，11.2L甲苯中含C的数目为 C．0.1molNO与足量氧气反应，生成的分子数为 D．88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的分子数为 11．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑ B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F-＋H2O=HF＋OH- 12．利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。 下列说法正确的是 A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3 C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液 D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c() 13．常温下，用0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MOH为强碱 B．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4 C．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中： D．pH=4时，混合溶液中： 14．常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是 A．=106的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、 C．能使酚酞变红色的溶液中：、K+、 ClO-、Cl- D．pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、 Mg2+、 15．常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是 A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变 B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀 C．在