2.4化学反应的调控同步练习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是 A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率 C．增大化学反应速率 D．提高平衡混合物中氨的含量 2．749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和各1mol，发生反应 。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 /％ 50 35 28 20 20 下列说法正确的是 A．0～60min内 B．速率常数与温度有关，当升高温度时，该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度 C．80min时，保持温度不变向容器中再通入2molCO和，此时 D．若保持绝热，60min时， 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B．反应进行到6s时，B的转化率为40% C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 4．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8 mol且。下列说法错误的是 A．CO的平衡转化率为20% B．反应前物质的量为7 mol C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 5．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．采用700K左右的高温而不是900K的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强 6．根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途的研究发展方向是 A．研制耐高压的合成塔 B．采用超大规模的工业生产 C．研制耐低温复合催化剂 D．探索不用H2和N2合成氨的新途径 7．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol/(L· min) B． 0~10 min内，CH4的降解速率①>② C．40min时， 表格中T2对应的数据为0.15 D．由实验数据可知实验控制的温度T1>T2 8．已知： Kp1， Kp2，则反应的K为 A． B． C． D． 9．℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向饱和石灰水中通入过量： B．向溶液中滴加少量稀硫酸： C．向溶液中滴加稀氨水： D．向溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色： 11．在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．83.3% 12．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)＜V(II)，则容器II达到平衡所需时间小于 D．若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 13．不同温度下