4.1 《原电池的工作原理》 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

原电池的工作原理 教学设计 【课标要求】 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。了解原电池及常见化学电源的工作原理。 【学习目标】 1.单液原电池的构成及电极反应 2.双液原电池的构成及电极反应 3.原电池的构成的四个基本要素 4.设计简单的原电池 【学习重点】 原电池的构成要素和工作原理。 【评价任务】 1、通过实验，深入认识原电池工作原理及构成条件； 2、能根据氧化还原反应，相互合作，设计有盐桥的原电池（双液电池）。 【课时安排】 1课时 【课前准备】制作教学课件；准备好实验用品；制作学案并发放学生，学生适当预习。 【学习过程】 〖情景导入〗 学生观看电池使用场景的教学视频。 〖知识回顾〗 引导学生回顾原电池(-) Zn ︱ H2SO4（aq）︱ Cu(+)，完成《学案》中练习，写出两个电极反应式，以此为例分析，和老师一起回顾原电池工作原理： 〖实验探究一 原电池原理的应用〗 一、根据Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu设计一个原电池。 学生活动：完成学案，找到合适的电极和电解质溶液，写出电极反应式，画出装置图，并预测该实验现象（实验设计将电流表换成音乐盒） 2、 学生实验 组装单液原电池(-) Zn ︱ CuSO4（aq）︱ Cu(+)，完成设计实验。 三、观察、思考与讨论 1.观察并描述本实验的现象 2.思考与讨论：锌片表面为什么附着红色固体？电流为什么会衰减？ 3.思考与讨论：你会选用以上装置作化学电源吗？主要原因是什么？ 如何改进？ 〖实验探究二 原电池装置的改造〗 一、双池电池的设计： 讨论连接两个半电池的方式 2、 双池电池的改进： 引导学生分析：从未形成闭合回路，到“浸NaCl滤纸条”作用，再改进用盐桥。 3、 学生实验 分别按以上设计方案组装并完成实验，观察实验现象。 4、 对比分析，完成表格。 老师特别强调盐桥的作用： (1) 使整个装置构成通路 (离子导体） (2) 平衡电荷(离子库，可以供给需要的离子) 〖原电池的构成要素〗 一、1、根据单液原电池总结原电池构成要素； 2、 结合原电池构成要素完成双液原电池。 3、 对比两种电池，总结各自优点。 单液电池：结构简单 双液电池：隔离氧化剂与还原剂，解决了电池自损耗问题 二、原电池的构成要素 从原电池的四个构成要素电极反应、电极材料、离子导体、电子导体，展开讨论、总结原电池的构成。 （学生结合本节课学习知识展开分组讨论，老师引导并作总结） 重点强调：电极和电极材料、电解质溶液和离子导体两组概念的联系和区别 〖课堂练习 原电池设计〗 1. 依据反应Zn＋2Fe3＋== Zn2＋＋2Fe2＋，设计原电池： (1)在方框中画出能形成稳定电流的电池装置图； (2)写出电极反应式。 2. 依据反应 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 设计成原电池，比较几种方案哪种更好？ （学生讨论比较第一种和第二种方案的特点，并总结原因。老师可做适当补充，并适当介绍第三种有离子交换膜的设计方案） 〖学习小结〗 原电池工作原理 【板书设计】 原电池 1、 原电池的工作原理 2、 盐桥的作用 1、 离子导体（形成离子通路） 2、 平衡电荷 3、 原电池的构成要素 1、 电极反应 2、 电极材料 3、 离子导体 4、 电子导体 3 第 页，共3页。 学科网（北京）股份有限公司 $$