3.3.2盐类水解原理课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

东营黄河口湿地“红地毯” 科普 知 识 我们东营的盐碱地属于滨海盐碱类型区，地下水埋深浅、矿化度 高，土体盐分重，以氯化钠为主，还有碳酸钠等其他成分。 盐分为什么会使土壤的pH值升高? NaCl 和 Na₂ CO₃ 谁是造成东营盐碱地的主要因素? 监美水解的廉理 实验探究盐溶液的酸碱性 宏 观 辨 识 01 如何使用pH 试纸测定溶液的H 值 ? 将干燥的pH 试纸放到开净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸 取待 测 液， 点到pH 试纸， 然后与标准比色吊对照，读出pH 值，结束后需要用 蒸馏水冲洗玻璃棒， 再用滤纸吸干水分，可继续测定其他溶液。 酸碱指示剂法 pH试纸法 酸度计法 实验探究：盐溶液的酸碱性 现有浓度均为0.1 mol/L 的Na₂CO₃ 和NaCl盐溶液，怎样知道它们酸碱性。 盐溶液 Na₂CO₃ NaCl 酸碱性 盐溶液 CH₃COONa Na₂CO₃ NaCl NH₄Cl Al₂ (SO₄)₃ KNO₃ 酸碱性 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 pH试纸 结果 酸度计 结果 7.00 5.13 5.80 7.00 实验探究：盐溶液的酸碱性 测试下列盐溶液 (c=0.1mol/L) 的酸碱性。 谁强显谁性 弱酸 强酸 强碱弱酸盐 碱性 盐溶液 CH₃COOa Na₂CO₃ NaCl KNO₃ NH₄Cl Al₂ (SO₄)₃ 酸碱性 碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性 实验探究：盐溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱 弱碱 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐 中性 微观探析 例析盐溶液呈现酸碱性的原因 CH₃COOH H- CH₃COO Na H₂O CH₃COONa 溶剂 溶质 c(H+)<c(OH) OH- CH₃COOHI H, CH₃COO- Na+ 分析CH₃COONa溶液呈碱性原因? 醋酸钠溶液显碱性 2.1 盐溶液分析模型 微粒间作用 微观粒子 宏观物质 分析角度 宏观现象 关注平衡 分析变化 微粒数目变化 分析对象 微粒数目变化 微粒间作用 微观粒子 宏观物质 溶剂 溶质 2.1 盐溶液分析模型 分析角度 宏观现象 分析氯化铵溶液显酸性的原因? 分析对象 氯化铵溶液显酸性 c(OH)<c(H+) NH₃·H₂O↑ H₂OI O0H-II HIT+ NH₄+ CI NH₃·H₂O H+ 十 OH- NH₄+ +Cl H₂O NH₄Cl 溶剂 溶质 盐溶液分析模型 宏观现象 微粒数目变化 微粒间作用 微观粒子 宏观物质 分析对象 醋酸钠溶液显碱性 c(H)<c(OH) CH₃COOH H OH1 CH₃COO Na+ CH₃COOH 盐溶液分析模型 微观粒子 H+ CH₃COO+ Na+ 宏观物质 H₂O CH₃COONa 谷剂 溶质 < H+ NH₃ H 微粒数目变化 H,0 分析角度 宏观现象 宏观现象 氯化铵溶液显酸性 微粒数目变化 H 1;C NH₁Cl 溶质 分析对象 分析对象 微粒间作用 微粒间作用 微观粒子 宏观物质 H.O 11 H 弱酸根结合H+ 生成弱酸 水解平衡 弱碱阳离子 结合OH- 生成弱碱 水溶液中， 盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H*或OH 结合生成弱电解质的过程。 盐类水解的原理 盐类的水解 水的电离平衡 向右移动 水的电离平衡 向右移动 破坏水的电离平衡 破坏水的电离平衡 盐溶液 CH₃COONa Na₂CO₃ NaCl NH₄Cl Al₂ (SO₄)₃ KNO₃ 酸碱性 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 溶液中存在 的微粒 CH₃COO、Na 、H₂O、H+、 OH- CO₃²、Na+、 H₂O、H+、OH Na+、Cl H₂O、H+、 OH- NH₄+、Cl、 H₂O、H+、OH- Aβ+、SO₄²、 H₂O、H+、OH K+、NO₃ H₂O、H+、 OH- 哪些微粒可 能发生相互 作用 CH₃COO、H¹ CO₃²、H+