3.2.3 物质的量在化学方程式计算中的应用课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节一 以电解水为例，重识化学方程式的意义 2H2 + O2 = 2H2O 该化学方程式的意义是什么？ 氢气和氧气反应生成了水 2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 4g的氢气与32g的氧气反应生成36g的水 2 mol H2和1 mol O2反应生成2mol H2O 微观、宏观 2 物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量与各物理量之间的关系 气体体积(L) (标准状况) 物质的量 (mol) 物质所含有的粒子数 物质的质量(g) 物质的量浓度 (mol·L-1) 溶液中溶质质量分数 ×22.4L·mol-1 ÷22.4L·mol-1 ×NA ÷NA ×M ÷M ×V(L) ÷V(L) 环节一 以电解水为例，重识化学方程式的意义 3 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节二 例题引领，建立计算思维模型 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2 2 2 1 化学计量数之比 ∶ ∶ ∶ 扩大6.02 ×1023倍 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 ∶ ∶ ∶ 物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol ∶ ∶ ∶ 4 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节二 例题引领，建立计算思维模型 同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其体积之比。 5 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节二 例题引领，建立计算思维模型 250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算: (1)参加反应的铁屑的物质的量; (2)生成的H2的体积(标准状况)。 例题引领 6 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节二 例题引领，建立计算思维模型 例题引领 7 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节二 例题引领，建立计算思维模型 根据化学方程式进行计算的基本步骤 8 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节三 立足教材，衍生题型，拓展能力 1. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　) A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3 B 9 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节三 立足教材，衍生题型，拓展能力 2．2.3g钠与足量水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是(　　) A．2mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.1mol·L－1 B 10 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节三 立足教材，衍生题型，拓展能力 3.工业制造SiC(其中硅的化合价是＋4价)的化学方程式如下：SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是(　　) A．1∶2　　 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶5 A 11 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节三 立足教材，衍生题型，拓展能力 4. 把CO还原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为m g。 (1)找出CO制取沉淀的关系式。 (2)需要通入CO的物质的量最少是多少？ 12 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节三 立足教材，衍生题型，拓展能力 化学计算中常用的三种方法 (1)关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。 如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量,根据化学方程式知3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。 13 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节三 立足教材，衍生题型，拓展能力 化学计算中常用的三种方法 (2)守恒法 ①质量守恒 宏观特征:反应前后元素的质量守恒。 微观守恒:反应前后各元素的原子个数守恒。 ②得失电子守恒——氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 ③电荷守恒 ⅰ.电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。 ⅱ.离子方程式中,反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。 14 物质的量在化学方程式计算中的应用 环节三 立足教材，衍生题型，拓展能力 化学计算中常用的三种方法 (3)差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,如反应