第二章化学反应速率与化学平衡单元测试2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 一、单选题 1．在体积均为2 L的恒温密闭容器1、2中，同时充入1 mol Cl2(g)和1 mol PCl3(g)，在起始温度不同的条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。下列叙述错误的是 A．起始反应温度：容器1>容器2 B．平衡时压强：容器1<容器2 C．容器2中达到平衡时PCl5产率为80% D．其它条件不变，3min后向容器1中再充入1 mol PCl5(g)，达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小 2．恒容高压氢气氛围中CO在铑基催化剂表面主要发生反应为2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+ H2O(g)，该反应的速率方程为= k c2(CO)，其中k为速率常数，下列说法中错误的是 A．充入CO的量越多，平衡体系中C2H5OH的浓度越大 B．在该体系中继续充入H2可提高反应速率 C．在该体系中加入适量生石灰可提高反应物的平衡转化率 D．对铑基催化剂进行改良可能会进一步提高催化效率 3．由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/ mol·L－1 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 则下列说法不正确的是 A．在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1 B．25℃时该反应的平衡常数K=2.5 C．120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50% D．为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯 4．已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)  ∆HⅠ =＋604.8 kJ·mol－1 过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)  ∆H II A．该制氢过程中FeO为催化剂 B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C．过程II在任何温度下均为自发反应 D．根据盖斯定律∆H I+∆H II=0 5．已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH=-41kJ·mol-1.相同温度下，在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中，加入一定量的物质发生反应。相关数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡过程体系的能量变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 2 1 4 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是 A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．可以通过计算得出容器②中的热量变化Q=0 C．容器①平衡时CO2和H2分压一定相同(分压=总压×物质的量分数) D．该温度下，容器②中化学平衡常数K=4 6．某小组为了探究BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如表：反应速率方程为v=k·cm(BrO)·cn(Br-)·cp(H+)(k为常数) 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v 下列结论不正确的是 A．实验⑤中，v=9.6×10-8 B．若温度升高到40℃，则常数k增大 C．m=1，n=1，p=2 D．实验①④，探究的是c(BrO)对反应速率的影响 7．将1mol A和2mol B放入5L恒温恒容密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，一定温度，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1，下列叙述不正确的是 A．在5min内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为0.04mol·L-1·min-1 B．5min时容器内气体总的物质的量为3mol C．随着反应的进行容器内压强会增大 D．5min时，容器内C的浓度为0.1mol·L-1 8．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol−1，下列说法正