第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种仪器分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程中不需任何指示剂 B．b点溶液呈酸性 C．a到b之间存在： D．a点溶液中的主要成分为两种盐 2．用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示： 已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在，，。下列说法不正确的是 A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+ B．相同温度下溶解度： C．煅烧的主要反应为 D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性 3．常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是 A．的 B．c点溶液中水电离出的 C．b~c点间溶液中： D．d点溶液中： 4．苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：，，。下列说法正确的是 A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代 B．的平衡常数K约为9.57×103 C．转化反应中若，此时溶液中 D．当通入CO2至溶液pH=10时，溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH 5．对NaHCO3溶液进行一系列实验，结论或解释与实验方案、现象不相符的是 实验方案 现象 结论或解释 A 往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中 Na2SiO3溶液中有沉淀 非金属性强弱顺序为：氯>碳>硅 B 溶液与溶液混合 产生沉淀并有气泡冒出 电离产生的与Fe2+结合促进平衡正移，使增大，产生CO2气体 C 将溶液加少量水稀释 溶液的碱性增强 稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强 D 将溶液加热 溶液pH先减小后增大 加热促进和H2O的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和溶液b的有关说法错误的是 A．两溶液分别与足量Zn反应，溶液a中放出的多 B．稀释至相同pH后， C．溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，则 D．溶液a和溶液b对水的电离的抑制程度相同 7．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是 A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中， C．在血浆中， D．总药量之比 8．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 9．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大 B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ D．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氢氧化钠的量前者小于后者 10．下列叙述中正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质 D．电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关 11．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/l的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为2.10mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为12.10mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．等于11.00mL 12．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明浓度对平