第四章化学反应与电能同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题（共13题） 1．下列离子方程式的书写正确的是 A．向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- B．用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- C．碳酸钙与过量的盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2．设NA表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是 A．12.0 g NaHSO4固体所含的离子总数为0.3NA B．25℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.2NA C．0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA D．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·H2O，电极反应转移的电子数为0.5NA 3．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是 A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D．理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2 4．环己酮( )在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．a 极与电源负极相连 B．a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-=+7H2O C．b 极发生氧化反应 D．理论上生成 2 mol 环己酮时，有 2 mol H2生成 5．以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“电解Ⅰ”时阳极不可用不锈钢材质 B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4 C．“操作a”是过滤 D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 6．某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情况，NaOH溶液浓度对铝－铜电池的放电电流和持续放电时间的影响如表所示。 c(NaOH)/(mol•L-1) 0.1 0.5 1.0 1.5 2.0 放电电流I/mA 0.13 0.26 0.40 0.52 0.65 放电时间t/min 45 14 9 8 7 根据以上数据分析，下列说法错误的是 A．在铜电极上发生还原反应放出氢气 B．负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O C．NaOH溶液浓度越大，反应速率越快，放电电流越大 D．该电池是一种二次电池，可充电后重复使用 7．下列关于化学电源的说法不正确的是 A．普通锌锰干电池是一次电池 B．化学电源是依据原电池原理设计的 C．铅蓄电池充电时将电能转化为化学能 D．氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的 8．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是 A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解 B．操作②的名称为过滤 C．操作③盛放滤渣的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质 9．下列各装置(电解质溶液都为稀硫酸)中，不能构成原电池的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 10．在某些生物体内存在着如下图所示的转化关系。 下列说法正确的是 A．若设计为原电池，反应①在负极发生，反应②③在正极发生 B．上述箭头所示的过程都属于氧化还原反应 C．反应③、④过程中均生成1mol时，转移电子的数目可能相同 D．与中N元素的化合价相同 11．用如图1所示装置进行实验，若图2中横坐标表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是 A．E表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应消耗的物质的量 C．F表示反应生成的物质的量 D．F表示反应生成的物质的量 12．利用微生物电池可处理有机废水和废气NO，下列说法正确的是 A．外电路中电流的方向为：M极→导线→N极 B．H+透过阳离子交换膜由右向左移动 C．有机废水在微生物作用下发生了还原反应 D．正极的电极反应式为：2NO+4H++4e-=N2+2H2O 13．下图所示的实验，能达到实验目的的是 A．图甲：验证化学能转化为电能 B．图乙：验证铁发生析氢腐蚀 C．图丙：证明温度对平衡移动的影响 D．图丁：验证H2CO3的酸性比H2SiO3强 二、填空题（共9题） 14．已知铅酸蓄电池的工作原理为P